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21．現(xiàn)將一定量鐵片投入一定量某濃度稀硫酸中，

測(cè)得反應(yīng)速率V與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖所示。

OA段速率增大的原因　 　　　　　　　　　　

AB段速率減小的原因　　　　　　　　　　　　

20.常溫常壓下在帶有可移動(dòng)活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將兩容器置于沸水中加熱　　 ②在活塞上都加2千克的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．①甲>乙　　　 ②甲>乙　　 B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　　　 ②甲>乙　　 D．①甲>乙 ②甲=乙翰林匯

19．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行.

　 A(g)+2B(g) 　C(g)+D(s)放出熱量，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是　　 　　

　 　 A．增大A的濃度　 　　B．縮小容器的容積

　 　 C．加入催化劑　 　　　　　　　　 D．升高溫度

18. 等物質(zhì)的量的SO₂和O₂混合, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%, O₂的轉(zhuǎn)化率為b%, 則二者的關(guān)系為:

A. a% > b%　　　 B. a% < b%　　　　 C. a% = b%　　　　 D. 不能確定

17．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 　2SO₃，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO₂為0.4 mol/l，O₂為0.2 mol/l　　　　　　　　　 B．SO₂為0.25 mol/l

C．SO₂、SO₃均為0.15 mol/l　　　　　　　　　　　　 D．SO₃為0.4 mol/l

16、可逆反應(yīng)nx(g)+y(g)　　　　 mz(g)-Q當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中x的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)和b點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)曲線上的兩點(diǎn)，c點(diǎn)和d點(diǎn)是反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)曲線外的兩點(diǎn)。若密閉容器中以定壓條件進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)V_正>V_逆時(shí)，則在右圖中可表明此種情況的點(diǎn)是

　A、a點(diǎn)

　B、b點(diǎn)

　C、c點(diǎn)

　D、d點(diǎn)

15．將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂+1mol O₂ B．4 mol SO₂+1mol O₂ C．2 mol SO₂+1mol O₂ +2 mol SO₃D．3 mol SO₂+1 mol SO₃

14、已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl + Mg ====== MgCl₂ +2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)能

夠進(jìn)行正確解釋的是

A．Rb比Mg金屬性強(qiáng)　　　　　 　　　B．MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱

C．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱　 D．Rb的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把Rb(g)抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)向移動(dòng)

13．在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4　　 ，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是

A .x＞y　　　　 　　　　B .x＜y　　　　　 　　　C. x=y　　　　 　　　　　　D.不能確定

12．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)　　　　 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C則

A．平衡不移動(dòng)　　　　　　　　　　　　 B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)：n(B)：n(C)仍為2：2：1

C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大　　　 D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小