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題目列表(包括答案和解析)

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22.(10分)根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題。

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)．在周期表中，最可能處于同一族的是(　　　 )

A .Q和R　　 B.S和T　　 C.T和U　　 D.R和U　　

(2)．發(fā)生還原反應時，下列轉(zhuǎn)化最有可能的是(　　　)

A.U²⁺+2e^－→U　　　　　 B.R²⁺+2e^－→R　　

C.S³⁺+3e^－→S　　　　　 D.T³⁺+3e^－→T　　

(3)．它們的氯化物的化學式，最可能正確的是(　　　 )

A.QCl₂　　　 B.RCl　　　　 C.SCl₃　　　　　 D.TCl　　

(4)．S元素最可能是(　　　 )

A.S區(qū)元素　　 B.稀有氣體元素　　 C.p區(qū)元素

(5).下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是(　　　 )

A. 氦(1s²)　 B.鈹(1s²2s²)　　 C.鋰(1s²2s¹)　　 D.氫(1s¹)

試題詳情

21.(8分) PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：

⑴PtCl₂(NH₃)₂是　　　　　結構(填“平面正方形”或“ 四面體”)

(2)淡黃色固體物質(zhì)是由　　　　分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由　　　　分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)

(3)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

20.(20分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

⑴A在元素周期表中的位置____　　　　　　　　　 ___________。

⑵A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是__________　　　　　　　　　　　　　　 (填寫離子符號)。

⑶CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式是___________________。

⑷C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，請你大膽猜想，寫出C與D形成各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的兩種化合物的化學式 _______________、　　　　　　　　　　　

(5)寫出C元素基態(tài)的價電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)寫出A元素基態(tài)的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)用電子式表示A、B形成穩(wěn)定化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(8)A的電負性　　　　 C的電負性，A的第一電離能　　　　 C的第一電離能(填“大于”、“小于”、“等于”)

試題詳情

19.(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度有關，關系是：溫度升高，K值___________　　　　　　　 __　　　。

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

　(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)；(正反應放熱)。CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0-4min的平均反應速率v(CO)＝__　　 ____ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min-4min之間反應處于_________狀態(tài)；(填“^{平衡”或“不平衡”})C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

　a．增加水蒸氣　　b．降低溫度　　c．使用催化劑　　 d．增加氫氣濃度

試題詳情

18.(8分)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應。試填寫下列空格：

①O₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　

②平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為　　　　　　mol；

③平衡時體系中SO₃的百分含量(體積分數(shù))為　　　　　 �。�

④若反應前容器內(nèi)壓強為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強為　　　　　　(用p₁表示)

試題詳情

17. (10分)(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷(P₄)和O₂反應生成P₄O₁₀過程中能量變化示意圖，請寫出白磷(P₄)和O₂反應生成P₄O₁₀的熱化學方程式：_________________　　　　　　　　　　　　　　