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題目列表(包括答案和解析)

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25．(3分)濃度均為0.1 mol·L-1的8種溶液①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，

⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的順序是(填編號)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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24．(12分)某學生設計了一個制取氫氧化

亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請

分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸

1-2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該

操作目的是____________________________。

⑵在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微

過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_____

____________________。

⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀

硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活塞，這時A試

管中的現(xiàn)象為____________________________，

原因是_______　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B試管中現(xiàn)象為__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化

的化學方程式為______________________________________。

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23．(6分)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入　

CuSO4 溶液。

⑴片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)　　　　　　 。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　 D．銀圈向下傾斜

⑵ 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________

__________________________________________________________________________。

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22．用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混和溶液，一段時間后在兩個電極上均生成11.2L氣體(標準狀況下)。則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol·L-1　　　　　　　　 B．1 mol·L-1　

C．1.5 mol·L-1　　　　　　　　 D．2 mol·L-1 高二化學第一學期期末調(diào)研測試試題

高　二　化　學

第Ⅰ卷答題欄

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

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21．有一包白色固體可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一種或兩種組成，取一定量固體溶于水配成溶液，用一定濃度的標準鹽酸進行滴定分析：先用酚酞作指示劑，達終點時消耗鹽酸V1mL；接著用甲基橙作指示劑，達終點時消耗鹽酸V2mL。若V1＞V2，則白色固體的成分是

A．Na2CO3　　B．NaHCO3　　C．NaHCO3和Na2CO3　D．NaOH和Na2CO3

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20．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電極反應是：

Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列說法不正確的是

　 A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

　 B．電池的總反應式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

　 C．電池充電時，鎘元素被還原

　 D．電池充電時，電池的正極和電源的正極連接

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19．pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水

稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的

關系如右圖所示，則下列說法正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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18．在500℃時，相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中

充入2g SO2和2g O2，發(fā)生反應并達平衡，下列有關敘述中的不正確是

　 A.反應速率：乙>甲　　　　　　 　B.平衡時O2的濃度：乙>甲

　 C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲　　　　 D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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17. 用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③移液管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

　 A. ②③　　　 B. ①③　　　　 C. ①④　　　　　　 D. ④⑤

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16．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨氣

D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

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