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4、在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是

A．純堿　　　　 B．石灰石　　　 C．石英　　　　 D．粘土

3、不能由單質(zhì)直接與O₂反應(yīng)生成的氧化物是

A．NO₂　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　 C．P₂O₅　　　　　　 D．Al₂O₃

2、下列互為同位素的是

A．金剛石和石墨　 B． 　C．乙烷和丙烷　D．T₂O和D₂O

1、污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是

A．CO　　　　　 B．NH₃　　　　 C．SO₂　　　　 D．HCl

　 用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

　 如果用A代表一元強(qiáng)酸，用B代表一元強(qiáng)堿，則c_B==c_AV_A/V_B。

(16)酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的(　 )一定相等。

A. 質(zhì)量　　 B. 物質(zhì)的量　 C. 物質(zhì)的量濃度　 D. H⁺和OH^-的物質(zhì)的量

(17)物質(zhì)的量濃度相同的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿相互反應(yīng)時(shí)，溶液(　 )

A. 呈酸性　　　 B. 呈堿性　　　 C. 呈中性　　　 D. 酸堿性無法判斷

2、鹽類的水解

　　 鹽類的離子與水電離出來的H⁺或OH^-相結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)。水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

例如：強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，溶液呈堿性：

CH₃COONaCH₃COONa+H₂O

CH₃COOH+NaOH或CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

　　 Na₂CO₃ 　CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-　　 HCO₃^2-+H₂OH₂CO₃+OH^-

　　　　　　　　　　 (多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主)

　　　 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，溶液呈酸性

　　　 NH₄Cl　　　　　 NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

　　　 Al₂(SO₄)₃　　　 Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

(12)甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比是(　 )

A. 100　　　　　 B. 1/100　　　　 C. 2　　　　　 D. 1/2

(13)在CH₃COOH溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，欲使平衡向分子化方向移動(dòng)，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　 )

A. H₂O　　　　 B. NaOH　　　　 C. NaClO　　　　 D. HCl

(14)下列溶液中，因水解反應(yīng)而呈堿性的是(　 )

A. KOH　　　　 B. Na₂SO₄　　　　 C. NH₄Cl　　　　 D. K₂S

(15)在Na₂S溶液中，c(Na⁺)與c(S^2-)的關(guān)系是(　 )

A. c(Na⁺)= c(S^2-)　　 　　　　　　　　　　　　　 B. c(Na⁺):c(S^2-)=2:1　　　

C. c(Na⁺):c(S^2-)>2:1　　 　　　　　　　　　　　 D. c(Na⁺):c(S^2-)<2:1

1、水的電離

　　 水是極弱的電解質(zhì)，能微弱地電離出H⁺和OH^-,在25℃時(shí)，水中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積為1×10^-14。

　 當(dāng)c(H⁺)>1×10^-7mol/L時(shí)，其pH<7，溶液呈酸性；當(dāng)c(H⁺)=1×10^-7mol/L時(shí)，其Ph=7，溶液呈中性；

　 當(dāng)c(H⁺)<1×10^-7mol/L時(shí)，其Ph>7，溶液呈堿性；

　　 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離。弱酸、弱堿等屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，溶液中未電離的電解質(zhì)分子和已電離的離子處于平衡狀態(tài)，如CH₃COOH溶液、氨水中的電離：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-　　 　NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

　　 這種在一定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)，叫做電離平衡。

　　 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)濃度、溫度等條件發(fā)生改變時(shí)，平衡就向能夠減弱這種變化的方向移動(dòng)。

(8)下列各組物質(zhì)中，都屬于電解質(zhì)的是(　 )

A. 食鹽、氫氧化鉀、二氧化碳　　　　 B. 鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀

C. 氯化銨、酒精、燒堿　　　　　　　 D. 氯化銅、一水合氨、無水硫酸

(9)下列對(duì)于電解質(zhì)的描述中，正確的是(　 )

A. 凡能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)　　　　 B. 電解質(zhì)一定要在溶液中才能導(dǎo)電

C. 電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡狀態(tài)

D. 電解質(zhì)一定是無機(jī)化合物

(10)下列電離方程式正確的是(　 )

A. H₂S==2H⁺+S^2-　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B. NH₃·H₂O==NH₄⁺+OH^-　

C. Al(OH)₃==Al³⁺+3OH^-　 　　　　　　　　　　　　 D. FeCl₃==Fe³⁺+3Cl^-

(11)下列離子方程式中，能正確反映CH₃COOH與NaOH反應(yīng)的是(　 )

A. CH₃COOH+OH^-==CH₃COO^-+H₂O　　 B. H⁺+OH^-==H₂O

C. CH₃COOH+Na⁺+OH^-==CH₃COONa+H₂O

D. CH₃COO^-+H⁺+OH^-==CH₃COO^-+H₂O

3、溫度　 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　 催化劑不能改變達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑，能夠改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

(4)在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中正確的是(　 )

A. 反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸最大，最后不變

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

(5)一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 )

A. 物質(zhì)C的生成速率與物質(zhì)C的分解速率相等　

B. 單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C. A、B、C三物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2　　　　

D. 單位時(shí)間生成nmolC，同時(shí)生成nmolA

(6)在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₂(g)，已知反應(yīng)過程中某一深刻SO₂、SO₃、O₂的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是(　 )

A. c(SO₂)=0.4mol/L　　　 　　　　　　　　　 B. c(SO₂)=0.25mol/L　

C. c(SO₂)=c(SO₃)=0.15mol/L　 　　　　　 D. c(SO₃)=0.4mol/L

(7)已知下列反應(yīng)中的X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后Z的含量都升高的是(　 )

A. X+Y3Z(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))　　 B. 2X+Y2Z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C. X+2Y4Z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))　 D. X+Y2Z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

2、壓強(qiáng)　 對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。