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[內(nèi)容綜述]

　掌握平衡移動(dòng)原理

　運(yùn)用影響平衡移動(dòng)的因素判斷平衡移動(dòng)方向

[要點(diǎn)講解]

化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V_正≠V_逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解決問題。

[例題分析]

　一、平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率

　例1、某溫度下，反應(yīng)N₂O₄　　 2NO₂-Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是

　A、體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大

　B、體積不變時(shí)加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

　C、體積不變時(shí)加入少許N₂O₄，再度平衡時(shí)顏色變深

　D、體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深

　二、化學(xué)平衡移動(dòng)的運(yùn)用

　例2、在A+B(s)　　 C反應(yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，

則反應(yīng)體系應(yīng)是

　A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱　　　 B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱

　C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱　　　 D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

　例3、在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是

　A、H₂(g)+Br₂(g)　　 2HBr(g)+Q

　B、N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)+Q

　C、N₂O₄(g)　　 　2NO₂(g)-Q

　D、4NH₃(g)+5O₂(g)　　 4NO(g)+6H₂O(g)+Q

　三、其它因素與平衡

例4、在密閉容器中進(jìn)行H₂(g)+Br₂(g)　　　 2HBr(g)+Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A、升溫　　 　B、降溫　 　C、增壓 　　D、減壓

[能力訓(xùn)練]

5、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是

　A、3 　　　B、4　　 　C、5 　　D、6

5、在2NO₂　　 N₂O₄的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡的標(biāo)志是(當(dāng)條件一定時(shí))

　A、c(N₂O₄)＝c(NO₂)的狀態(tài)　　　　　　　　　 　B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

　C、NO₂和N₂O₄的分子數(shù)之比為2：1的狀態(tài)　 　D、NO₂的轉(zhuǎn)化率不再變化

　6、在一個(gè)6L的密閉容器中，盛入3L X和2L Y，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

4X(g)+3Y(g)　　 2Q(g)+3R(g)若開始時(shí)加熱，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段后，采取絕熱措施，容器里的溫度不再隨時(shí)間改變，這說明

　A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　C、該反應(yīng)中正反應(yīng)吸熱和逆反應(yīng)放熱相等，表現(xiàn)為既不吸熱也不放熱

　D、該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

[內(nèi)容綜述]　

①概念、特征：一定條件下可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率達(dá)到相等時(shí)，反應(yīng)混合物各組分百分含量不隨時(shí)間變化而改變，此時(shí)可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

②影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度――勒沙特列原理

[要點(diǎn)講解]化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看反應(yīng)混合物各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。

[例題分析]

　例1：下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N₂+3H₂　　 2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是：

　A、N₂、3H₂、NH₃百分含量相等

　B、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN₂的同時(shí)消耗3molH₂

　C、單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN₂的同時(shí)生成3molH₂

　D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

　例2：在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

　mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

�、袤w系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變

�、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

�、莘磻�(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

　⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

　(A)③④⑤⑥ 　(B) ②③④⑥　(C)①③④⑤　　(D) ①③④⑥

[能力訓(xùn)練]

　3、在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)　　 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)生成nmol 的AB

　B、容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

　C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n mol的B₂

D、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)生成n mol的B₂

4、能夠說明可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　　 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

　A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成

　B、一個(gè)I－I鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成

　C、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵形成

　D、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成

28、N₂O₅是一種白色固體，加熱升溫時(shí)，可迅速氣化，并可發(fā)生分解反應(yīng)；

　， 　 ，在0.5L密閉容器中，將2.01molN₂O₅加熱氣化，并按上式分解，且在該溫度下達(dá)到平衡，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測知氧氣的平衡溶度為4.4mol/L,N₂O₃的平衡濃度為1.6mol/L，試計(jì)算：

(1)N₂O的平衡濃度

(2)N₂O₅的分解率

(3)平衡時(shí)混合氣體的平均分子量

27．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為　　 　mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝　　　 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3　　 V1(填＞、＝、＜)，且C3　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是　　　　 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　　　　　　　

26、I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

　　　　　　　 A(氣)+B(氣)　　　　　　　　 C(氣)

(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

(2)若開始時(shí)放入3 molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol。

(3)若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=　　　　 mol，y=　　　 mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))

　　　　 　(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol 　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是 　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　

II．若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)

行比較　　　　 (選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a<b　 　　　　　　　 (乙)a>b 　　　　　 (丙)a=b　　　　　　　　　 (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 。

25．如圖，A中有一可自由移動(dòng)的活塞，關(guān)閉開關(guān)K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y．起始時(shí)A、B的體積都為a L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)　 2Z(g)+W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為1.2a L，則

　(1)A中X的轉(zhuǎn)化率a (A)＝________.

　(2)A、B中X的轉(zhuǎn)化率a (A)________ a (B)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)打開開關(guān)K，保持溫度不變，再達(dá)平衡時(shí)，A的體積為________L(連通管中氣體體積不計(jì))

24.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積為2:1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂　 　　　　　　2SO₃

(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器　　　　　 ，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器　　　　 。

(2)達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡　　　　 移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡　　　　 移動(dòng)。

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)　　　　 (增大、減小、不變)，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)　　　 (增大、減小、不變)。

23．可逆反應(yīng)2A(g)+nB(g)mC(g)在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，　 測得C的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖。

根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為 ____________；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是__________________；　 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

22．某可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)，開始均加入

1mol A和3mol B，在各種不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，測得C的百分含量c%與溫度的關(guān)系如圖所示：

⑴ 該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)_________；

⑵ T＜500℃時(shí)c%逐漸增大的原因是____________；

⑶ T＞500℃時(shí)c%逐漸減小的原因是________________。