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8．在汽車引擎中，N₂和O₂進行反應會生成污染大氣的NO，N₂+O₂?2NO+Q，有人認為，廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明，此說法是錯誤的，其主要原因可能是(　 )

A．常溫常壓下NO分解速率很慢

B．在空氣中NO迅速變成NO₂而不分解

C．空氣中O₂和N₂的濃度高，不利于平衡向左移動

D．廢氣排出，壓強減小，不利于平衡向左移動

7．同溫同壓下，當反應物分解8%時，總體積也增加8%的是(　 )

A．2NH₃(氣)?N₂(氣)+3H₂(氣)　　　　 B．2NO(氣)?N₂(氣)+O₂(氣)

C．2N₂O₅(氣)?4NO₂(氣)+O₂(氣)　　　 D．2NO₂(氣)?2NO(氣)+O₂(氣)

6．對于可逆反應：CO₂(氣)+C(固)?2CO(氣)－Q，下列各組條件變化時，兩項均能使平衡向右移動的是(　 )

A．加壓，升溫　　　　　　　　　　　 B．加壓，降溫

C．減壓，降溫　　　　　　　　　　　 D．減壓，升溫

5．在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)?2C若達到平衡的標志是(　 )

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A，B，C的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內生成A n mol，同時生成B 3n mol

D．A，B，C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

4．在一定條件下，可逆反應SO₂+NO₂?SO₃+NO達到平衡后，再通入適量的O₂，則平衡(　 )

A．向正反應方向移動　　　　　　　 B．向逆反應方向移動

C．不移動　　 　　　　　　　　　　　D．無法判斷

3．硫燃燒的主要產物是SO₂，但也有少量的SO₃生成。對于后一過程，溫度的影響大于濃度的影響。取一定量的硫在容積相同的空氣中和純氧中燃燒，產生SO₃的體積分數(shù)分別為a和b，則a和b關系正確的是(　 )

A．a>b 　　　　　B．a<b　　　 C．a=b　　　　　 D．無法確定

2．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生顯著影響的是(　 )

A．濃度　 B．溫度　 C．壓強　 D．反應物的性質

1．反應mA(氣)+nB(氣)?pC(氣)+qD(氣)，測得平均反應速率v_C=2v_B，達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則m，n，p，q數(shù)值正確的是(　 )

A．2，6，3，5　　　　　　　　 B．3，1，2，2

C．3，1，2，1　　　　　　　　 D．1，3，2，2

25．雙指示劑可用于測定NaOH，NaHCO₃，Na₂CO₃中的一種或兩種物質混合時各成份的質量分數(shù)，具體作法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na₂CO₃被轉化為NaCl或NaHCO₃時，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，消耗V₁ mL鹽酸。然后加入甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO₃轉化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，消�?i>V₂ mL鹽酸。

(1) 試根據(jù)下表給出的V₁，V₂數(shù)值范圍，判斷原混合物的成份

(2) 若取1.200 g含雜質的試樣(雜質不與鹽酸反應)，配成100.00 mL水溶液，取出20.00 mL溶液，同0.1000 mol/L的標準鹽酸滴定，測得V₁＝35.00 mL，V₂＝5.00 mL，求試樣的成份及其質量分數(shù)。

24．將m g Fe粉在500 mL pH＝1的鹽酸中完全溶解，往溶液中通入適量的Cl₂，恰好完全反應后，再加入0.02 mol/L的NiI_x溶液500 mL時，恰好使I^－轉變?yōu)镮₂單質，此時溶液的pH＝2。已知反應前后Ni的化合價沒有變化，反應過程中溶液的體積變化可以忽略，試通過計算求m值和x值。