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3．在溫度不變時(shí)，恒容器中進(jìn)行反應(yīng)，H₂?2H－Q，若反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間應(yīng)為(　 )

A．10 s　　　　　 B．12 s　 　　　　　　C．大于12 s　 　　D．小于12 s

2．在可逆反應(yīng)中，混合物各成份的濃度比，一定等于各物質(zhì)的分子系數(shù)比的是(　 )

A．起始濃度　　　 B．轉(zhuǎn)化濃度　　　　 C．平衡濃度　　　 D．都不等于

1．改變下列條件，一定會(huì)使氣體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　 )

①增加反應(yīng)物的濃度　 ②加入催化劑　 ③升高溫度　 ④縮小氣體的體積

A．①②③　　　　 B．①③④　　　　　 C．②④③　　　　 D．③

25．為了測(cè)定某銅銀合金的成份，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)況)，并測(cè)得溶液的pH＝0。假定反應(yīng)的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

(1) 被還原HNO₃的物質(zhì)的量；

24．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 稱量綠礬樣品，配成100 mL待測(cè)溶液，② 取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④ 滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2-3次。

(1) 配平上述氧化還原反應(yīng)方程式______________________；

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________；

(3) 下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有_____________；

A．托盤天平　 B．量筒　 C．容量瓶　 D．堿式滴定管　 E．酸式滴定管

23．已知25℃時(shí)n種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol/L)如下表

①H2SO4溶液中	②NaHSO4溶液中	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

已知H₂SO₄的電離為H₂SO₄＝H⁺+，H⁺+

(1) 25℃時(shí)，0.1 mol/L上述幾種溶液中c (H⁺)由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))_____________。

(2) 25℃時(shí)，pH相同的上述四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

(3) 25℃時(shí)，將足量的Zn粉放入等體積，pH＝1的上述四種溶液中，產(chǎn)生的體積由大到小的順序?yàn)開__________。

(4) 25℃時(shí)，0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中，的電離度小于0.1 mol/L NaHSO₄溶液中的電離度的原因是___________________。

22．(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，開始產(chǎn)生H₂的速率_____________，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H₂的量____________________________，原因是_____________________。

(2) 在一定量的鹽酸中加入足量的Zn粒，要使產(chǎn)生H₂的量保持不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入________晶體，理由是___________。

21．(1) 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填堿性，酸性或中性)，其原因是(用離子方程式表示)___________________。

(2) 已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)；將同溫下等濃度的三種鹽溶液(A．NH₄HCO₃、B．CH₃COONH₄ C．(NH₄)₂CO₃)按pH由大到小的順序排列___________。

20．甲同學(xué)向自制少量的Mg(OH)₂渾濁液中加入濃NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙同學(xué)向自制少量的Mg(OH)₂渾濁液中加入濃CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。試用有關(guān)理論解釋這些事實(shí)_______________________________________________。

19．室溫時(shí)，pH＝3的醋酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)醋酸的電離度為______；若在一定溫度下，pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，亦恰好完全反應(yīng)，則該醋酸的電離度可表示為_________。