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1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵�；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　 周期序數(shù)＝電子層數(shù)　　　　　 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價(jià)數(shù)

　 主族元素的負(fù)化合價(jià)＝8－主族序數(shù)

(6)A、B為短周期元素，A原子的原子核外共有7個(gè)電子，B原子M電子層的電子數(shù)為2，則A與B所形成的化合物的摩爾質(zhì)量是(　 )

A. 62g/mol　　　 B. 95g/mol　　　 C. 100g/mol　　　 D. 148g/mol

(7)W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子中具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則它們的最高價(jià)氧化物的分子式正確的是(　 )

A. WO　　　　　 B. X₂O₅　　　 　 C. YO₂　　　　　 D. ZO₃

(8)與Ne核外電子排布相同的陽(yáng)離子跟與Ar核外電子排布相同的陰離子所組成的化合物是(　 )

A. KBr　　　　　　 B. NaI　　　　 　　　 C. CaF₂　　　　　 D. MgCl₂

(9)關(guān)于元素周期表，下列說(shuō)法正確的是(　 )

A.同周期元素，性質(zhì)相似　　　　 　　　　　 B.元素按原子序數(shù)增大的順序排列

C.元素按原子量從小到大的順序排列　 　 D.同主族元素核外電子層數(shù)相等

(10)下列各氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(　 )

A. SiH₄　　　　　 B. PH₃　　　　　 C. H₂S　　　　　 D. HCl

(11)X元素最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H₂XO₃，它的氣態(tài)氫化物的分子式為(　 )

A. HX　　　　　 B. H₂X　　　　　 C. XH₃　　　　　 D. XH₄

(12)某主族元素X原子的質(zhì)量數(shù)為32，已知X離子，含有16個(gè)中子和18個(gè)電子，下列有關(guān)X元素的敘述錯(cuò)誤的是(　 )

A. X元素屬于ⅡA族　　　　　

B. X在周期表里處于第三周期

C. X元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H₂XO₄　　　　

D. X元素氣態(tài)氫化物的分子式為H₂X

(13)已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判斷正確的是(　 )

A. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)　　　

B. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C. 元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)　　　

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

(14)氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是(　 )

A. O、Cl、S、P　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺　

C. K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　　 　　　　　　　　　　　　　　 D. I、Br、Cl、F

2、元素周期表

　 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。

　　　　 短周期：第1-3周期

　 　　　　不完全周期：第7周期

　　　　 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

主族：ⅠA-ⅦA族

Ⅷ族：由3個(gè)縱行組成

　　 　　　0族：稀有氣體元素

同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

1、元素周期律

　　 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律。

　　 元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素化合價(jià)、金屬性及非金屬性等的周期性變化方面。

　　 元素性質(zhì)的周期性變化：元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。

　　 元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是由于元素原子核外電子排布的周期性變化。

3、核外電子的排布

(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有固定的軌道，好像帶負(fù)電的云霧罩在原子核周圍，人們現(xiàn)象地稱之為電子云。

(2)電子層：根據(jù)電子的能量差別和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，核外電子處于不同的電子層。

(3)電子排布傾向能量最低：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

(4)各電子層容納的電子數(shù)：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n²個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。

(5)電子層排布的表示方法：電子層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

(1)原子核中一定含有(　 )

A. 質(zhì)子　　　　　 B. 中子　　　　 C. 電子　　　　 D. 質(zhì)子和中子

(2)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的　　　　　　

B. 不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等

C. 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類

D. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

(3)銅有兩種天然同位素：Cu,Cu，Cu的近似原子量為63.5，估計(jì)Cu的百分含量是(　 )

A. 20%　　　　 B. 25%　　　　 C. 50%　　　　 D. 75%

(4)下列各組微粒：①O₂和O₃　 ②H₂和D₂ ③O和O　 ④¹H₂¹⁸O和²H₂¹⁶O ⑤Cl和Cl，屬同位素的是(　 )

A. ①②　　　　 B. ③⑤　　　　 C. ④　　　　　 D. ②③

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量的(　 )

A. (A-N+8)mol　　　　　　 B.(A-N+10)mol

C. (A-N+2)mol　　　　　　　　 　　 D. (A-N+6)mol

2、核素　 同位素

　 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。

　 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同由元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

1、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系如下：

　　　　　　　　　　　　 質(zhì)子 Z個(gè)

原子核

　　　 原子 Z　　　　　 中子　 (A-Z)個(gè)

　　　　　　　 核外電子　　　　 Z個(gè)

　 質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

　 質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(1)在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反應(yīng)完全后，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的殘留固體物質(zhì)是(　 )

A. KCl和KBr　 B. KCl、KBr和I­₂　　 C. KBr　　　 　　　　 D. KBr和KI

(2)實(shí)驗(yàn)室制備下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置基本相同的是(　 )

A. H₂和O₂　　　 B.H₂和HCl　　　 　　　 C.HCl和HF　　　 D.Cl₂和HCl

(3)鹵素原子結(jié)構(gòu)有關(guān)數(shù)據(jù)，不符合F<Cl<Br<I的變化規(guī)律的是(　 )

A. 電子層數(shù)　　 B. 原子半徑　　　 　　 C. 最外層電子數(shù)　 D. 電子總數(shù)

(4)下列屬于化學(xué)變化的是(　 )

A. 碘升華　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 溴揮發(fā)　

C. 氫氟酸刻玻璃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 用汽油從溴水中提取溴

(5)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 單質(zhì)氯有氣、固、液態(tài)三種狀態(tài)　　 　　　 B. 氯氣是黃綠色，所以氯化氫也是黃綠色

C. 液氯是氯氣的水溶液　　　　　　 　　 D. 氯氣有毒，所以氯離子也有毒

(6)將盛滿新制氯水的圓底燒瓶倒立于水槽中，被日光照射后，看到有氣泡逸出，這氣體是(　 )

A. O₂　　　　　 　　 B. Cl₂　　　　　 　 C. HCl　　　　　 D. H₂

(7)下列反應(yīng)中，水作還原劑的是(　 )

A. 2Na+H₂O==2NaOH+H₂↑　 　　　　　　　　　 B. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑

C. SO₃+H₂O==H₂SO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　 D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

(8)下列溶劑分別注入到少量碘水中振蕩?kù)o置，溶液分層，下層顯示紫色的是(　 )

A. 酒精　　　　 　 B. 苯　　　　　 　 C. 汽油　　　　 　 D. 四氯化碳

(9)下列物質(zhì)中不能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是(　 )

A．氯水　　　　 　 B. 溴水　　　　 　 C. 碘水　　　　 　 D. 碘化鉀溶液

(10)下列物質(zhì)在氯氣中燃燒后，生成物為混合物的是(　 )

A. Cu　　　　　 　 B. P　　　　　　 　　 C. H₂　　　　　 　　 D. Na

(11)若除去Cl₂中少量的HCl氣體，可選用的試劑是(　 )

A. NaOH溶液　 　　 B. AgNO₃溶液　 　　 C. 飽和食鹽水　 　　 D. 飽和Na₂CO₃溶液

(12)在下列各組物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，氯元素部分被氧化，部分被還原的是(　 )

A. 氫氣在氯氣中燃燒　　　　　　 　　　 B. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C. 二氧化錳與濃鹽酸　　　　　　 　　　 D. 磷在氯氣中燃燒

(13)下列物質(zhì)的保存方法正確的是(　 )

A. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中　 　

B. 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

C. 氯水貯于無(wú)色試劑瓶中，并密閉保存于陰涼處　　

D. 漂白粉密封保存于陰涼處

(14)隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(　 )

①單質(zhì)顏色逐漸加深 ②單質(zhì)沸點(diǎn)升高 ③單質(zhì)氧化性增強(qiáng) ④離子半徑逐漸增大 ⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ⑥氫化物水溶液的酸性逐漸減弱

A. ①②③　　　　 B. ②④⑥　　 　　 C. ①②④　 　　 D. ②③⑤⑥

(15)下列微�；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是(　 )

A. Cl₂　　　　　 B. Cl　　　　　 　 C. Cl^-　　　　 　 D. N₂

(16)下列離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 金屬Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B. 用NaOH對(duì)Cl₂進(jìn)行尾氣吸收：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

C. Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O==2H⁺+Cl^-+ClO^-

D. 碘化鉀溶液中滴入溴水：Br₂+I^-==I+2Br^-

(17)下列各組離子能在水溶液中大量共存的是(　 )

A. Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　 　　　　　 B. Ag⁺、NO₃^-、I^-、K⁺

C. Na⁺、H⁺、K⁺、OH^-　　　　 　　　　 D. Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、NO₃^-

第五章　 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　 元素周期律

可逆反應(yīng)　　　　 淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。碘的這一特性可以用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在。

含鹵化合物的主要用途　　　　 (1)鹵化銀　　　　　 (2)碘化合物的主要用途

(四)氯離子的檢驗(yàn)　　　　　 Cl^-+Ag⁺==AgCl↓