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溫度 在其他條件不變的情況下.溫度升高.會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),溫度降低.會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng). 濃度.壓強(qiáng).溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理.也叫勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個(gè)條件.平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng). 催化劑不能改變達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成.但是使用催化劑.能夠改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間. (4)在一定條件下.使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).下列說法中正確的是( ) A. 反應(yīng)開始時(shí).正反應(yīng)速率最大.逆反應(yīng)速率為零 B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行.正反應(yīng)速率逐漸減小.最后為零 C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行.逆反應(yīng)速率逐漸最大.最后不變 D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行.正反應(yīng)速率逐漸減小.最后不變 (5)一定溫度下.可逆反應(yīng)A2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A. 物質(zhì)C的生成速率與物質(zhì)C的分解速率相等 B. 單位時(shí)間生成nmolA.同時(shí)生成3nmolB C. A.B.C三物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 D. 單位時(shí)間生成nmolC.同時(shí)生成nmolA (6)在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO2(g).已知反應(yīng)過程中某一深刻SO2.SO3.O2的濃度分別為0.2mol/L.0.2mol/L.0.1mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是( ) A. c(SO2)=0.4mol/L B. c(SO2)=0.25mol/L C. c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L D. c(SO3)=0.4mol/L (7)已知下列反應(yīng)中的X.Y.Z都是氣體.在減壓或升溫后Z的含量都升高的是( ) A. X+Y3Z B. 2X+Y2Z C. X+2Y4Z D. X+Y2Z 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
方向移動(dòng)；對(duì)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積
減小
減小
方向移動(dòng)．

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一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
b、c
b、c
．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
．

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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

 

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