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用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應(yīng)終點的到達．
（1）某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過程中有好多技術(shù)問題要學(xué)會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有、．
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止，讀數(shù)．若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù) mL．
（3）數(shù)據(jù)處理：某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測得的氫氧化鈉溶液的濃度將．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）
②若改用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將．

用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測KMnO₄濃度偏低的是．
A．盛裝KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液潤洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時無氣泡
C．滴定時，草酸溶液灑落瓶外
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
（3）每次準確量取20.00mL酸化后KMnO₄溶液滴定，當溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時，消耗H₂C₂O₄溶液25.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為．
（4）高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì)．已知H₂O₂與用H₂SO₄酸化的KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO_-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，若KMnO₄溶液未被酸化，則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO₂，請寫出其離子方程式．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學(xué)的觀點，請寫出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是．
（2）能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．  
（3）各裝置連接順序為接接接接．
（4）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其作用分別是．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．