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　　 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　 化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡，可以從正反應(yīng)達(dá)到，也可以從逆反應(yīng)達(dá)到。在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡混合物里各組分的濃度保持不變。當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即被破壞，并將在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)，這就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。

　　 影響化學(xué)平衡的條件：

1、濃度　 　在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的，用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，單位常用mol/(L·s)或mol/(L·min)。參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，不同的物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率。此外，溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(　 )

A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為1.0mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為1.0mol/L

C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

(2)在N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)v(H₂)為0.45mol/(L·s)，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是(　 )

A. 0.44s　　　　 B. 1s　　　　 C. 1.33s　　　　 D. 2s

(3)反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　 )

A. v(O₂)=0.01mol/(L·s)　 　　　　 B. v(NO)=0.008mol/(L·s)　

C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s) 　　　　　 D. v(NH₃)=0.004mol/(L·s)

　　 純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

　　 硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，能與堿及堿性氧化物等反應(yīng)生成硝酸鹽和水。此外，硝酸還具有本身的特性。

硝酸的不穩(wěn)定性　 4HNO₃2H₂O+4NO↑+CO₂↑

硝酸的氧化性

Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 3Cu+8HNO₃(稀)==Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬(除金、鉑等少數(shù)金屬外)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鐵、鋁等金屬在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4HNO₃+C==2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑

萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。

濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1:3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

(1)下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是(　 )

A. HCl　　　　　 B. NH₃　　　　 C. PH₃　　　　 D. HF

(2)對(duì)¹⁴N和¹⁵N來(lái)說(shuō)，不相同的是(　 )

A.質(zhì)子數(shù)　　　　 B. 中子數(shù)　　　 C. 核電荷數(shù)　 　 D. 核外電子數(shù)

(3)下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是(　 )

A. 氮分子為非極性分子　 B. 氮?dú)獾男再|(zhì)活潑，在常溫下能與H₂、O₂等非金屬反應(yīng)

C. 液氮可做制冷劑　　　 　 D. 氮有多種化合價(jià)

(4)在NO₂與水的反應(yīng)中，NO₂(　 )

A. 只是氧化劑　　　　　　　　　　 B. 只是還原劑　　

C. 既是氧化劑又是還原劑　　　　 　D. 既不是氧化劑又不是還原劑

(5)下列元素的原子半徑最大的是(　 )

A. 氮　　　　　 B. 氧　　　　　　 C. 硫　　　　　 D. 磷

(6)下列關(guān)于氨的敘述中，不正確的是(　 )

A. 可作制冷劑　　　　　　　 B. 在某些反應(yīng)中具有還原性

C. 氨分子是非極性分子　　　 D. 氨氣是一種有刺激性氣味，易液化的氣體

(7)下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是(　 )

A. N₂　　　 　　 B. NO　　　　 C. NO₂　　　 　　　　 D. CO

(8)下列氣體中，不能用排空氣法收集的是(　 )

A. CO₂　　　 　 B. H₂　　　　 　 C. NO₂　　　 　 D. NO

(9)下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是(　 )

A. H₃PO₄　 　　　 B. HNO₃　　 　 C. H₂CO₃　　 　　 D. H₃BO₃

(10)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，與實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置相同的是(　 )

A. H₂　　　 　　 B. O₂　　　 　　 C. Cl₂　　　　 　 D. CO₂

(11)通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是(　 )

A.H₂、O₂、N₂　　 　　　　　　　　　　　 B.O₂、NO、NO₂　　

C.H₂、N₂、NH₃　 　　　　　　　　　　　 D.NH₃、HCl、NO₂

(12)只用一種試劑，將NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是(　 )

A. NaOH溶液　　 B. AgNO₃溶液　　 C. BaCl₂溶液　　 D. Ba(OH)₂溶液

(13)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是(　 )

A. 加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B. 加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D. 加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

(14)常溫下能用鋁制容器盛放的是(　 )

A. 濃鹽酸　　　 　　 B. 濃硝酸　　　 　 C. 稀硝酸　　 　　　 D. 稀硫酸

(15)硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗�具�?　 )

A. 強(qiáng)酸性　　　 　　 B. 強(qiáng)氧化性　　 　　 C. 揮發(fā)性　　 　 D. 不穩(wěn)定性

(16)加熱下列物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　 )

A. NH₄Cl　　　 　　　　　　　 B. NH₄HCO₃　 　　　 C. 濃鹽酸　　 　 D. 濃硝酸

(17)下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(　 )

A. 稀硝酸的弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸　

B. 銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

D. 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

(18)下列物質(zhì)中，既能與氨反應(yīng)，又能與二氧化碳反應(yīng)的是(　 )

A. 氫氧化鈉　　　 B. 氯化氫　　　　 C. 氧氣　　　　 D. 水

第九章　 化學(xué)平衡 電離平衡

銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。

銨鹽受熱分解

NH₄ClNH₃↑+HCl↑　　　　 NH₃+HCl==NH₄Cl(假升華)

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

銨鹽與堿反應(yīng)　 (NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

銨鹽與堿共熱都產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)。利用此反應(yīng)，可檢驗(yàn)銨離子的存在，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

　　 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

　　 固體和固體加熱制取氨氣，用向下排空氣法收集氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用玻璃棒蘸取濃鹽酸驗(yàn)滿(mǎn)，用堿液吸收氨氣以防止污染空氣。

　　 氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨易液化，液氨常用作制冷劑。

　　 氨的化學(xué)式是NH₃，氨分子的結(jié)構(gòu)呈三角錐型，是極性分子。

氨與水反應(yīng)

氨極易溶于水，氨的水溶液叫做氨水。氨水顯弱堿性。

　　　 NH₃+H₂O　　 NH₃·H₂O　　 NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為NH₃和H₂O�！� NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O

氨與氯化氫的反應(yīng)　　　 NH₃+HCl==NH₄Cl

氨與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ))

　　　　 4NH₃+5O₂　4NO+6H₂O

2、與氧氣反應(yīng)

　 N₂+O₂2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體) NO+O₂==2NO₂(紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體)

　 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO(工業(yè)制取硝酸)

　 純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色的氣體，密度比空氣的稍小。氮?dú)庠谒�中的溶解度很小�?/p>

　 氮?dú)馐蔷哂蠳≡N鍵的雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下能跟某些物質(zhì)反應(yīng)。

1、與氫氣反應(yīng)

　　　　　　　 N₂+3H₂　　　 　　2NH₃

硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等

新型無(wú)機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等

(1)不能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取的物質(zhì)是(　 )

A. H₂SiO₃　　　　 B. Na₂O₂　　　　 C. SiO₂　　　 　　D. CaSiO₃

(2)有關(guān)碳族元素的說(shuō)法中，不正確的是(　 )

A. 隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低　 　　 B. 均以+4價(jià)為穩(wěn)定化合價(jià)態(tài)

C. 碳族元素形成的化合物種類(lèi)最多　　　　 　　　　　 D. 鍺元素的金屬性比非金屬性強(qiáng)

(3)下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A. 常溫下，硅和強(qiáng)堿溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 　 B. 高溫下，硅與氫氟酸才能發(fā)生反應(yīng)

C. 地殼中硅元素的含量占第二位　　　　　　 　 D. 水晶是石英晶體

(4)下列敘述不正確的是(　 )

A. 普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)，只能在一定的范圍內(nèi)軟化　

B. 硅藻土可做催化劑的載體和吸附劑

C. 水泥、沙子和水的混合物叫做沙漿　　　　　　　　

D. SiO₂與Na₂CO₃固體在高溫下也可共存

(5)鑒別Na₂CO₃和Na₂SiO₃兩種溶液的試劑(方法)可選用(　 )

A．焰色反應(yīng)　　 　　 B. 鹽酸　　　　 　　 C. 石灰水　　 　 D. 氯化鈣溶液

(6)下列物質(zhì)主要成分不屬于硅酸鹽的是(　 )

A. 粘土　　　　 　　 B. 石膏　　　　 　 C. 水玻璃　　 　 D. 水泥

(7)要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體，可將氣體通過(guò)哪種飽和溶液(　 )

A. NaHCO₃　　 　　 B. Na₂CO₃　　　　 C. Na₂SiO₃　　 　 D. NaOH

(8)在下列溶液中通入過(guò)量的CO₂，但仍能產(chǎn)生沉淀的是(　 )

A. 漂白粉　　 　　　　　　　 B. 氯化鈣溶液　 　　 C. 石灰水　　 　 D. 水玻璃

(9)下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和二個(gè)氧原子組成的

B. 水玻璃應(yīng)貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C. SiO₂是酸性氧化物，可與水生成硅酸　　　 　

D. 原硅酸失水生成硅酸，硅酸再失水生成硅酸酐

(10)工業(yè)制取下列產(chǎn)品，其原料肯定不需要石灰石的是(　 )

A. 石灰　　　　 B. 單晶硅　　　　　 C. 水泥　　　　　 D. 玻璃

第八章　 氮和氮的化合物

　　 氮族元素位于元素周期表的第ⅤA族，隨著核電荷數(shù)的增加，它們的性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化。

　　　　　　 得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)

　　　　　　 N　　 P　　　 As　　 Sb　　 Bi

　　　　　　　　 非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)

　　　　 SiO₂+CaO==CaSiO₃　　　　　 SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O

　　 二氧化硅是酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物的硅酸(H₂SiO₃)。硅酸不溶于水，是一種弱酸，它的酸性比碳酸還要弱。

　　 在硅的化合物中，還有一類(lèi)是硅酸鹽。硅酸鹽種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚�氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。例如：

硅酸鈉　 Na₂SiO₃　　　　　　 (Na₂O·SiO₂)

高嶺石　 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄　　　 (Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)

　　 在地殼中，硅的含量?jī)H次于氧，居第二位。在自然界中，只有以化合態(tài)存在的硅，如二氧化硅、硅酸鹽等。這些化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

　　 硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。晶體硅還是良好的半導(dǎo)體材料。

　　 在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)。在加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

　　　　　　　　　　　 Si+O₂SiO₂

在工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。

　　　　　　　　　　 SiO₂+2CSi+2CO↑