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29．(8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。

28．(13分)有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

白色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________和_________。

⑶寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

得分 評卷人

27．(10分)下圖中A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 c 點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A的a為　　　　　　 極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，閉合K，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為

　　　　　　　　　　　 ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　 ，槽中盛放的電鍍液可以是　　　　　　　　　　　　　 (只要求填兩種)。

26．(10分)水的電離平衡曲線如圖所示。

(1) 若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡的

離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電

離平衡狀態(tài)移動到B點(diǎn)，則此時水的離子積

從________增大到_________。

(2) 將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，若混合溶液的pH=7，則NaOH溶液和鹽酸的體積比為__________________。

(3) 已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g·mL-1，其離子積約為______________。

25．(3分)濃度均為0.1 mol·L-1的8種溶液①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，

⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的順序是(填編號)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(12分)某學(xué)生設(shè)計了一個制取氫氧化

亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請

分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸

1-2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該

操作目的是____________________________。

⑵在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微

過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_____

____________________。

⑶連接好導(dǎo)管，同時打開活塞，當(dāng)鐵粉與稀

硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時A試

管中的現(xiàn)象為____________________________，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B試管中現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化

的化學(xué)方程式為______________________________________。

得分 評卷人

23．(6分)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入　

CuSO4 溶液。

⑴片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)　　　　　　 。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　 D．銀圈向下傾斜

⑵ 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________

__________________________________________________________________________。

22．用鉑電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混和溶液，一段時間后在兩個電極上均生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則原溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol·L-1　　　　　　　　 B．1 mol·L-1　

C．1.5 mol·L-1　　　　　　　　 D．2 mol·L-1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

得分 評卷人

21．有一包白色固體可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一種或兩種組成，取一定量固體溶于水配成溶液，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定分析：先用酚酞作指示劑，達(dá)終點(diǎn)時消耗鹽酸V1mL；接著用甲基橙作指示劑，達(dá)終點(diǎn)時消耗鹽酸V2mL。若V1＞V2，則白色固體的成分是

A．Na2CO3　　B．NaHCO3　　C．NaHCO3和Na2CO3　D．NaOH和Na2CO3

20．鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，電極反應(yīng)是：

Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列說法不正確的是

　 A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

　 B．電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

　 C．電池充電時，鎘元素被還原

　 D．電池充電時，電池的正極和電源的正極連接