欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

14、下列操作中錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　( A )

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

C. 除去CO₂中的少量SO₂；通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

13、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃－CH＝CH－COOH，現(xiàn)有：　①氯化氫 　②溴 ③純堿溶液　 ④2－丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合　　　　　　　　　　　　( D)

A.　 ②④⑤　 　　B.　 ①③④ 　 　C.　 ①②③④ 　　　　D.　 ①②③④⑤

12、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是　　　　　　　　　(　A　)

　A、苯、醋酸、四氯化碳　　　　　　　B、溴乙烷、醋酸、乙醇

　C、乙醇、甘油、硝基苯　　　　　　　D、苯酚、甘油、乙二醇

11、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是　　　　(　A　)

　A、CH₂＝CH－CH₃　　　　　B、CH₂＝CH－CH＝CH₂

C、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D、CHC－CH＝CH₂

10．下列物質(zhì)中，與乙醇互為同系物的是　　　　　　　　　 　　　( B　 )

9.下列有機(jī)物中沸點(diǎn)最高的是　　　　　　　　　　(　C　)

8.下列有關(guān)氟氯代烷的說法中，不正確的是　　　　　　　(　B　)

A.氟氯代烷是一類含氟和氯的鹵代烴　　B.氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒

C.氟氯代烷大多無色、無臭、無毒

D.在平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)臭氣層損耗。

1. 化學(xué)平衡中的三大假設(shè)思想

在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)平衡問題多局限于定性的闡述，很少有定量的分析。因此，有關(guān)化學(xué)平衡問題的處理主要是“定性”和“半定量”法，對于近幾年高考試題，這種方法主要應(yīng)用三大假設(shè)思想--極端假設(shè)、等效假設(shè)、過程假設(shè)。下面分別談?wù)勅�大假設(shè)思想。

第一種，極端假設(shè)

化學(xué)平衡研究的對象是不能完全進(jìn)行的反應(yīng)。極端假設(shè)就是把研究的對象或過程假設(shè)到能夠完全進(jìn)行的理想的極限情況，使因果關(guān)系變得非常明顯，從而得出正確的結(jié)論。

第二種，等效假設(shè)

化學(xué)平衡的特點(diǎn)之一是“同”即條件不變時(shí)，無論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從既有反應(yīng)物又有生成物開始，均可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)。等效假設(shè)就是通過假設(shè)能夠達(dá)到與原平衡起始物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量)，相同的條件，均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的方法。

第三種，過程假設(shè)

化學(xué)平衡的移動(dòng)是根據(jù)勒沙特列原理來進(jìn)行判斷的。但對于一些較為復(fù)雜的、抽象的過程往往難以得出結(jié)論，如果將其假設(shè)為若干個(gè)簡單的具體的過程，會(huì)使問題變得簡捷明了，從而得以解決，這種假設(shè)叫過程假設(shè)。

(參考《中學(xué)化學(xué)》　 陜西，賀種生《化學(xué)平衡中的三種假設(shè)思想》)

(三)如果用一種反應(yīng)物和一種生成物表示正逆反應(yīng)速率時(shí)也可以確定平衡狀態(tài)。應(yīng)指出的是：(1)兩種物質(zhì)的速率同時(shí)都為消耗速率或同時(shí)都為生成速率；(2)二者的速率之比等于化學(xué)方程式中兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此狀態(tài)即為平衡狀態(tài)。

例：在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H-H鍵斷裂。

B. 當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N-H鍵形成。

C. 當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol H-H鍵形成。

D. 當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N-H鍵斷裂。

簡析：題中四個(gè)選項(xiàng)的前半句都相同，A、B選項(xiàng)無論是否達(dá)到平衡都有此變化發(fā)生，故不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C選項(xiàng)有6 mol的H-H鍵形成同時(shí)應(yīng)有2 mol N≡N鍵斷裂，故為非平衡狀態(tài)(向逆向進(jìn)行)；D選項(xiàng)有6 mol N-H鍵斷裂的同時(shí)即形成1 mol N≡N，該選項(xiàng)可確定反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。故應(yīng)選D。

(參考《中學(xué)化學(xué)》，黑龍江，辛占國等《用“正、逆反應(yīng)速率相等”的觀點(diǎn)判斷化學(xué)平衡》)

(二)如果用兩種不同反應(yīng)物(或兩種不同生成物)的速率表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時(shí)，也可以確定平衡狀態(tài)。應(yīng)指出的是：(1)如果用一種反應(yīng)物的消耗速率表示正反應(yīng)速率，則必須用另一種反應(yīng)物的生成速率表示逆反應(yīng)速率。(2)二者的速率之比等于化學(xué)方程式中兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。此狀態(tài)即為平衡狀態(tài)。