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5．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　　 )

A．　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

4．同溫同壓下，足量的鎂分別在下列相同體積的氣體中燃燒，所得固體產(chǎn)物質(zhì)量最大的是(　　　　 )

A．空氣　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

3．甲、乙、丙、丁分別是四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)的是(　　 )

A．　　　　　　　 B．

C．NaOH　　　　　　　　　 D．

2．無(wú)色透明的溶液中可能含有大量的等離子．若向其中加入鋁粉，反應(yīng)后生成離子，則原溶液中可能存在的離子是(　　　　 )

A．　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

1．某些化學(xué)試劑可以用于凈水．水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可以表示為式中m等于(　　 )

A．3-n　　　 　　　　B．6-n

C．6+n　　　 　　　D．3+n

1、化學(xué)平衡的概念是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，但由于它比較抽象，學(xué)生較難接受，所以它又是教學(xué)的難點(diǎn)。為此，建議在教學(xué)過(guò)程中注意以下幾點(diǎn)：

(1)化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。學(xué)生在高一時(shí)已學(xué)過(guò)可逆反應(yīng)：①可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題。

(2)抓住可逆反應(yīng)在一定條件下，各物質(zhì)濃度的變化和反應(yīng)速率的變化情況，提出問(wèn)題，設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，建立化學(xué)平衡概念。

(3)為了加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，可引導(dǎo)學(xué)生精讀化學(xué)平衡的定義，著重注意定義中的“一定條件”“可逆反應(yīng)” “正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等”“反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變”的重要涵義。明確化學(xué)平衡研究的對(duì)象是“可逆反應(yīng)”，并具有“動(dòng)”(即正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度相等，平衡是動(dòng)態(tài)的而不是靜止的)、“定”(即反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變)、“變”(即當(dāng)條件改變時(shí)，原平衡就要受到破壞)的特征，讓學(xué)生明確化學(xué)平衡狀態(tài)定義中內(nèi)因與外因的關(guān)系(外界條件改變時(shí)，v(正)≠v(逆)，平衡被破壞；外界條件一定時(shí)，v(正)=v(逆)，平衡建立)，動(dòng)與靜的關(guān)系(正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，而各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變)，現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系[v(正)=v(逆)是化學(xué)平衡的本質(zhì)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變是現(xiàn)象]，從而培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

13、在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后，達(dá)到平衡，各物質(zhì)平衡濃度(mol·L^-1)的關(guān)系為：{c(A)}^a·c(B)}=C(C)·C(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的5倍，若A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

分析：因?yàn)閧C(A)}^a·C(B)=C(C)·C(D)

容積擴(kuò)大5倍，A的轉(zhuǎn)化率未變，可知a=1

設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x

A(g)　 +　 B(g) 　C(g) + D(g)

起始　 2mol　 　　3mol

轉(zhuǎn)化 　3·x　　 3·x　　 3x 　　3x

平衡　 2-3x　　 3-3x　　 3x　 　3x

(2-3x)(3-3x)=3x·3x

x=40%

答案：B的轉(zhuǎn)化率為40%

12、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr，在相同條件下，且保持平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)~(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

在(3)的推算過(guò)程中，設(shè)起始狀態(tài)時(shí)HBr的物質(zhì)的量為x，平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為y，則x的表達(dá)式為x=_________，y的表達(dá)式為y=________(用m、n表示)

答案：(1)0.5 a

(2)0，0.5

(3)2(m-2n)，(m-n)

11、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以后，PCl₃(g)中所含³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？理由是___________。

答案　 會(huì)增加，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，首先加入含³⁷Cl較多的氯氣，會(huì)使反應(yīng)向左進(jìn)行，使PCl₅中³⁷Cl的含量增多，而PCl₅又分解，使PCl₅中³⁷Cl的含量增多。