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下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（    ）

①中和100 ml ,1 mol/L CH₃COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L  NaOH溶液

②物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快

③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3

④將pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后，2<pH<5

A．①②③           B．②③④           C．①③④           D．①④

pH為5的某強(qiáng)酸溶液用水稀釋至原濃度的1/1000時(shí)，溶液的pH是（�。�

A．5´10^-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

A．5´10^-3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．8

C．2<pH<5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．接近于7

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數(shù)據(jù)如下：

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式          ，該處理方法的缺點(diǎn)          。

   （2）步驟I中濾渣的化學(xué)式          ，步驟I中濾渣的化學(xué)式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為          。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化成MnO₂，在這一過(guò)程中H₂O₂起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質(zhì)可能是                 （   ）