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12．下列變化規(guī)律與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是：

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高

B、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低

11．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A、pH＝1的無色溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D、澄清透明的無色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

10. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、鋅片質(zhì)量逐漸減少

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原

9．配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構(gòu)型是

A、四面體　　 B、正八面體　　 C、平面四邊形　　　　 D、三角形

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①　　　 B、④　　　 C、②③④　　　 D、①②③

7．有組成是CrCl₃·6H₂O的配合物，中心原子Cr³⁺的配位數(shù)為6，Cl^-、H₂O均可作配體，向含有0.1mol該配合物的溶液中，加入足量硝酸銀溶液，共得到14.35g沉淀，則該配合物的化學(xué)式是

A、[Cr(H₂O)₆]Cl₃　　　　　　 　　　　　 B、[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

C、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O　　　 　　　 　　D、[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

6．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是　　　　

A、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　　

B、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C、冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂　　　

D、氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

5．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A、一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8　　 　B、NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C、HCl的電子式為　　　　　 　　　　　　　

D、熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

4．下列分子互為等電子體的是

A、H₂O和NH₃　　 　B、N₂和CO　　 C、SiO₂和O₃　　 D、NO₂和CO₂

3．下列分子中中心原子的雜化軌道類型與其他三個(gè)都不一樣的是

A、HCN　　　 B、CO₂　　　　　　 C、BeCl₂　　　　 　D、PCl₃