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11.CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH為7,那么

A.CH₃COOH與NaOH的質(zhì)量相等　　　　 B. NaOH過(guò)量 　

C. CH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等 　　D. CH₃COOH過(guò)量

10.分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H₂的量前者多。其原因可能是

A．兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸　　　　 B．兩溶液體積相同，酸是一元弱酸

C．酸溶液體積小于NaOH溶液的體積　　　　 D．酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

9. 用水稀釋0.1mol·L^-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

　 　A c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　　　 　B　 c(NH₃·H₂O)/c(OH^-)

C　 c(H⁺)和c(OH^-)的乘積　　　　 D　 OH^-的物質(zhì)的量

8．在下列溶液中：①pH=14的 NaOH溶液②0.5mol／L NaOH溶液③0.1mol／L Na₂CO₃ 溶液④0.1mol／LKHCO₃溶液⑤0.1mol／L (NH₄)₂CO₃⑥0.1 mol／L HNO₃溶液，由水電離的[H+]由大到小的順序?yàn)?

A．⑥⑤④③②①　　 B．①②⑥③④⑤　　　 C．⑤③④⑥②①　　 　D．⑤③④⑥①②

7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 A．K⁺、Na⁺、S^2－、Cl^－ 　　　　　　　　　B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－ C．Mg²⁺、K⁺、AlO₂^－、NO₃^－ 　　　　　　　　D．Zn²⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、SO₄^2－

6．某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH^－)＝1×10^－9mol/L，則此溶液不可能是 A．pH＝5的強(qiáng)酸或弱酸溶液　　　　　　 B． pH＝9的K₂CO₃溶液

C．pH＝5的NaHSO₄溶液　　　　　 　　　　D． pH＝9的強(qiáng)堿或弱堿溶液

5. 為了除去氯化鋅酸性溶液中的Fe³⁺離子可在加熱和攪拌的條件下，加入一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再加入鹽酸，這種試劑可以是 　　 A．Na₂CO₃　　　　　　 B．Zn(NO₃)₂　　　　　 C．KOH　　　　 D．ZnCO₃　

4.下列說(shuō)法不正確的是

A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液呈中性 　　　　B.強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性

C.強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性　　　　 D.酸式鹽的水溶液一定呈酸性

3. 已知常溫下、常壓下，飽和溶液的pH為3.9。則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是

　 A.石蕊，由藍(lán)變紅　 B.酚酞，紅色褪去　　 C.甲基橙，由橙變黃 　D.甲基橙，由黃變橙

2．用一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則