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14]．對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A　 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B　 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C　 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D　 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

13]．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：

A_(S)+3B_(g)2C_(g)+D_(g)　 已達平衡狀態(tài)的是

A　 混合氣體的壓強不隨時間變化

B　 B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1

C　 混合氣體的密度不隨時間變化

D　 B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

12]．一定溫度下，可逆反應A₂(g)+B_2(g)2AB_(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A　 單位時間內(nèi)生成 n mol A₂，同時生成 n mol AB

B　 體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C　 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D　 單位時間內(nèi)生成 n mol A₂的同時，生成n mol B₂

11]．等質(zhì)量的SO₂和O₂混合，在一定條件下反應，當達到平衡時，SO₂與O₂的轉(zhuǎn)化率，前者與后者關(guān)系是

A　 大于　　 B　 小于　　 C　 等于　　 D　 不能肯定

9]．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)+D(氣)若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是

A　 3.6 mol　　 B　 2.8 mol　　 C　 2.4 mol　　 D　 1.2 mol

(　　 )[10]．右圖的曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，T是平衡的時間，能以此曲線表示的反應是

A　 2AB+3C　　 B　 B+3C2A

C　 A+CB　　　 D　 BA+C

8]．反應2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

A　 0.1s　　 B　 2.5s　　 C　 5s　　 D　 10s

7]．在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速度最快的是

A　 v_A＝0.5mol/(L·s)　　 B　 v_B＝0.5mol/(L·s)

C　 v_C＝0.8mol/(L·s)　　 D　 v_D＝1mol/(L·s)

6]．已知：4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O，若反應速率分別用、、、(mol/L·min)表示，則正確的關(guān)系是

A 　＝ 　B 　＝　 　C 　＝　 D 　＝

5]．某溫度下，反應2N₂O₅＝4NO₂+O₂開始進行時，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L。則該反應的反應速率是

A　 v(N₂O₅)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1　　 B　 v(N₂O₅)＝1.8×10^－2mol·L^－1·s^－1

C　 v(NO₂)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1　　 D　 v(O₂)＝1.8×10^－4mol·L^－1·s^－1

4]．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是

A　 使用催化劑不能改變反應速率　　 B　 使用催化劑能改變反應速率

C　 改變壓強對反應速率沒有影響　　 D　 降低壓強能加大反應速率