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11]．等質(zhì)量的SO2和O2混合.在一定條件下反應(yīng).當(dāng)達(dá)到平衡時.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率.前者與后者關(guān)系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個Fe（OH）3膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA
⑥0.1molAl2O3中含有0.2NA個陽離子
⑦1molNa2O2參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA．
A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．①③⑤⑥

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H    （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為    氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式    ．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=    ．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=    mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為    ．

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
左
左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．

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據(jù)新聞報道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個設(shè)區(qū)市的34個集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．

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