題目列表(包括答案和解析)
22、(每空3分，共12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X(氣)+2Y(氣)
3Z(氣)，已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3 mol X和9mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和10 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則加入的Z mol。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX， 則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。
21．(每空2分，共14分)
在某溫度下,A+B
2C反應達到化學平衡。
(1)升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應是 熱反應，(填吸或放)， V(正) ，V(逆) (填增大或減小)，平衡向 移動。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是 態(tài)，C是 態(tài)。
(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動,則B是 態(tài)。
20、(每空3分，共6分)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示為NOx)， NOx是嚴重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的氨氣，反應后會生成一種無色無味的氣體。 (1)寫出NOx與NH3反應的化學反應方程式：
。
(2)該方法的優(yōu)點是： 。
19、(每空3分，共12分)如下圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 。試回答下列問題：
(1)B處的藥品是
(2)用向下排空氣法收集NH3時，C處棉花上應蘸取 。
(3)試管A發(fā)生的化學方程式為 。
(4)在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中(溶液不擴散到試管外)，則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。
18、用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有( )
① H+的物質(zhì)的量 ② c(H+) ③ c(OH-) ④ c(H+)/c(CH3COOH)
⑤c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑥ 溶液中的離子總數(shù)
A、①③④ B、①③⑤ C、②④⑥ D、①③④⑥
17、38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4毫升(標準狀況)，則反應消耗的硝酸的量可能是( ) A、1.0×10 -3摩爾 B、1.6×10 -3摩爾 C、2.2×10 -3摩爾 D、138.6毫克
16、一定溫度下，可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是
( )
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
15、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH3 N2+3H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是( )
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2
14、30克銅金合金投入到一定量的濃硝酸中，當合金中的銅完全溶解時，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到氣體6.72L，將盛此氣體的容器倒扣在水中，通入3.36L標準狀況下的氧氣恰好使氣體完全溶于水，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是( )
A、50% B、56% C、60% D、64%
13、能把Na2SO4、NH4NO3、K NO3、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別(必要時可以加熱)的一種試劑是( )
A、BaCl2 B、Ba(NO3)2 C、Ba(OH)2 D、AgNO3
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