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22.漂白粉溶液中存在下列平衡ClO^－+H₂OHClO+OH^－下列措施不能提高其漂白效果的是(　　 )

A.加入少量氫氧化鈉　　　　　　　 B.通入過量二氧化碳

C.加入適量稀鹽酸　　　　　　　　 　　 D.加少量冰醋酸

21.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe³⁺ +Fe = 3Fe²⁺ ，可以實現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是(　　 )

20. 95℃時，純水中的 H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6 mol·L^-1 ，若把 0.01 mol NaOH固體溶解在95℃水中配成 1 L溶液，則溶液的 pH 為(　　 )

A.2　　　　 B.4　　　　 C.10　　　　 D.12

19.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏高的是(　　 )

⑴堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

⑵錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

⑶移液管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

⑷滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑸滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A.⑵⑶　　　 B.⑴⑶　　　　 C.⑴⑷　　　　　 D.⑷⑸

18.有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是(　　 )

　 A. V₃>V₂>V₁　　　 B. V₃=V₂=V₁　 　　C. V₃>V₂=V₁　　　 D. V₁=V₂>V₃

17.將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是(　　 )

16.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序(　　 )

A. c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)　　 B. c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C. c(Na⁺)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(OH^-)　　　 D. c(Cl^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)

15.不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是(　　 )

A.中和1L0.1mol/L的CH₃COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1L

B.0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C.pH=3的CH₃COOH 溶液加水稀釋到原體積的10倍時，pH小于4

D.0.1mol/L的CH₃COOH的pH=3

14.0.1mol/L的氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是(　　 )

A.c(NH₄⁺) 　　B.c(OH-)　 　　C.n(NH₄⁺)　 　　D. c(H⁺)

13.鐵釘與碳棒用導(dǎo)線連接后，同時浸入0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是(　　 )

　 A.碳棒上放出氯氣　　　　 B.碳棒附近產(chǎn)生OH^-

　 C.碳棒上放出氧氣　　　　 D.鐵釘被還原