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2.下列化合物中，可以通過相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是(　　 )

A. H₂SO₄　　 B. FeCl₂　　 C.Al₂S₃　　　 D.CuS

1.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是(　　 )

A.³⁵Cl和³⁷Cl　　 B. O₂和O₃　　 C.金剛石和C₆₀　　 D.白磷和紅磷

25．將8molSO₂和4molO₂充入密閉容器內(nèi)，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3×10⁵Pa，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為2.2×10⁵Pa。求SO₂的轉(zhuǎn)化率。

24．下圖為常用玻璃儀器組成的七種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑。請(qǐng)選擇適宜裝置的序號(hào)填于空白處。

(1)既能用于收集Cl₂，又能用于收集NO的裝置是　　　　　　　　　 ��；

(2)能用作干燥CO₂氣流的裝置是　　　　　　　　　 �。�

(3)在實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，用于除去Cl₂中的HCl雜質(zhì)的最佳裝置是　　　　 　　　　　��；

(4)合成氨實(shí)驗(yàn)中，可用于干燥、混合并能大致觀察H₂和N₂的體積比的裝置是　　　　　　　　　 ��；

(5)用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是　　　　　　　　　 ��；

(6)接在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中間，用于達(dá)到控制氣流使其平穩(wěn)目的的裝置是　　　　　　　　　 　。

23．537℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂、1molO₂；此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(氣)+O₂(氣)　 2SO₃(氣)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問題：

(1)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO₃并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是　　　　　 　，容器的體積為 　　　　　　　　L。

(2)溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變(恒容)。充入a molSO₂、bmolO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=　　　　　　　　　 　。

22．已知25℃時(shí)0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了[OH^-]，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中　　　　　　　　　　　　　　 　(“甲”或“乙”)正確。　　　　　　

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)　　　　 　　　　　　　　　　　(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。

　　　 A．固體CH₃COOK　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固體CH₃COONH₄

　　　 C．氣體NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．固體NaHCO₃　　

(2)若　　　　　　 (填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液PH應(yīng)　　　　 (填增大或減小或不變)已知25℃時(shí)0.1mol·L^-1氨水和0.1mol·L^-1醋酸的電離程度相同)

21．將盛有48毫升一氧化氮，二氧化氮的混合氣體的容器倒置于水中，(保持同溫同壓)液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4毫升氣體，則

(1)原混合氣體中一氧化氮是　　　　 毫升，二氧化氮是　　　　 毫升。

(2)若在剩余24毫升氣體中通入24毫升氧氣，液面穩(wěn)定后，容器的氣體體積是　　　 毫升。

(3)若在原48毫升一氧化氮，二氧化氮?dú)怏w中，通入　　　 毫升氧氣再倒置于水中，氣體會(huì)全部吸收。

20．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)=xC(氣)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則x的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

第Ⅱ卷

19．0.3molCu₂S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.6mol　　　　　　　　 B．1.2mol　　　　　　　　 C．2.2mol　　　　　　　　 D．3.0mol

18．已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)�，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液。已知前者溶液中的離子數(shù)目為n₁，后者溶液中的離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n₁=n₂　　　　　　　　　 B．n₁>n₂　　　　　　　　　 C．n₁<n₂　　　　　　　　　 D．c(F^-)>c(CN^-)