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18．(6分)在水中強(qiáng)烈水解，25℃時，2mol/L的溶液中的水解度(已發(fā)

生水解的離子占總量的百分?jǐn)?shù))高達(dá)80%，而相同溫度下0.008mol/L 在水中

的水解度僅為1.4%．水解性明顯強(qiáng)于的可能的原因為：

①________________________________________________；

②________________________________________________．

17．(4分)相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①②③

④，其pH值由大到小的順序正確的是________________________．

16．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的A1，放出的量前者多，

其原因可能是(　　　 )

A．兩溶液體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．兩溶液體積相同，酸是一種弱酸

C．酸溶液體積大于NaOH溶液體積

D．酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

15．下列說法不正確的是(　　　　 )

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)溶液只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

14．把固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：

(固)．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度

保持不變，下列判斷正確的是(　　　　 )

A．溶液中數(shù)目減少　　　　 B．溶液中增大　

C．溶液pH值不變　　　　　　　 D．溶液pH值增大

13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總

量，可向鹽酸中加入的適量物質(zhì)是(　　 )

A．NaOH固體　　　 B．晶體　　 C．NaC1固體　　　 D．

12．PH=3的醋酸用水稀釋，體積為原體積的2倍后，這時溶液的pH接近(　　 )

A．1.5　　　　 B．3.1　　　　 C．3.5　　 　　D．2.7

11．在形成的平衡中，要使的

電離程度及都增大，可采取的措施是(　　　 )

A．通入HC1　　 B．加少量NaOH固體　　 C．加水　　　　 D．升溫

10．某二元酸在水中發(fā)生電離：，．

下列敘述不正確的是(　　 )

A．NaOH溶液中：

B．溶液中：

C．在NaHA溶液中：

D．溶液中：

9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，

若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需

NaOH溶液的體積(　　 )

A．大于20mL　　 　　B．小于20mL　　　 C．等于20mL　　　 D．等于5mL