題目列表(包括答案和解析)
1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 ( )
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
14、在20℃時(shí)實(shí)驗(yàn)測得水中的c(H+)＝c(OH-)＝1×10－7mol/L，同時(shí)1L水重996.8g，試求水的物質(zhì)的量濃度與電離平衡常數(shù)。
12、比較前后兩值大小：
⑴0.1mol/L 100mL NH3· H2O的電離度為α1，0.2mol/L 50mL NH3· H2O的電離度為α2 α1 α2
⑵0.1mol/L 100mL NH3· H2O電離度為α1 0.1mol/L NH3· H2O和0.1mol/L的NH4NO3的混合溶液中 NH3· H2O的電離度為α2 α1 α2
⑶導(dǎo)電性相同的醋酸和硝酸，分別稀釋10倍后，導(dǎo)電性的大小關(guān)系為：
醋酸 硝酸
⑷、某濃度的鹽酸和某濃度的醋酸溶液中c(H+) 之比為a，現(xiàn)將鹽酸稀釋m倍，醋酸稀釋n倍后，發(fā)現(xiàn)兩溶液中c(H+) 之比仍為a，則： m n 13、25℃時(shí)，在0.5L，0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。則該溫度下HA的電離常數(shù)為 ，若溫度不變，向該溶液中再加入0.01mol的NaA，則HA的電離常數(shù)為 。
11、常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5
和K1 ＝ 9.1×10－5，K2 ＝ 1.1×10－12，其中，氫離子濃度最小的是 ，溶質(zhì)分子濃度最小的是 ，最弱的酸是 。
10、物質(zhì)的量濃度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四種溶液中，c(PO43-)的大小順序是 ( )
A．①>②>③>④ B．④>③>②>①
C．③>②>④>① D．②>③>①>④
9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度和pH都減小,同時(shí)又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是 ( )
A．CH3COONa晶體 B．氨水
C．1mol/L H2SO4溶液 D．1mol/L CH3COOH溶液
7、在1L濃度為cmol·L-的弱酸HA中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為ncmol，則HA的電離度是 ( )
A．n試題詳情
6、在相同狀況下的兩杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的濃度為c1，其電離度為α1；第二杯甲酸溶液的濃度為c2，其電離度為α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根離子的濃度恰為c1，則必然有 ( )
A． 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值 B． c1>c2
C．α1<α2 D． α1>α2
5、以c1，c2，α1，α2分別表示相同溫度下的兩杯醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度和電離度。若已知C(CH3COO－)1=c2，則a1和α2的關(guān)系是 ( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4、c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，則c1和c2的關(guān)系是( )
A．c1＞c2 B．c1=c2 C．c1＜c2 D．無法確定
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