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以c1.c2.α1.α2分別表示相同溫度下的兩杯醋酸溶液的物質的量濃度和電離度.若已知C(CH3COO-)1=c2.則a1和α2的關系是 ( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。
II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。
(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

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I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。
II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。
(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

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碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數據計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入
堿式滴定管
堿式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是
Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
防止I-被空氣中的氧氣氧化
防止I-被空氣中的氧氣氧化

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是
淀粉
淀粉
，到達滴定終點時的現(xiàn)象為
溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內不褪色
溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內不褪色
．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為
cV1-cV2
40
cV1-cV2
40
mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數據計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為______mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度
實驗原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實驗內容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數據計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是______，到達滴定終點時的現(xiàn)象為______．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為______mol?L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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