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4．下列各組實驗中，反應最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

組號	溫度	Na2S2O3	H2SO4	H2O 體積
體積	濃度	體積	濃度
A	0℃	10mL	0．1mol·L－1	10mL	0．1mol·L－1	0
B	10℃	5 mL	0．1mol·L－1	5 mL	0．1mol·L－1	10mL
C	30℃	5 mL	0．1mol·L－1	5 mL	0．1mol·L－1	10mL
D	30℃	5 mL	0．2mol·L－1	5 mL	0．2mol·L－1	10mL

3．SO₂和O₂是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO₂的轉化率為90%，已知在101 kPa 時每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出熱量98．3 kJ，則下列熱化學方程式正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．SO₂(g)+O₂(g) === SO₃(g)；△H=－98．3 kJ·mol^－1

　　　 B．2SO₂(g)+O₂(g)=== 2SO₃(g)；△H=－176．94 kJ·mol^－1

　　　 C．SO₂(g)+O₂(g)==== SO₃(g)；△H=－88．47 kJ·mol^－1

　　　 D．2SO₂(g)+O₂(g)== 2SO₃(g)；△H=+196．6 kJ·mol^－1

2．下列對化學反應的認識錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．會引起化學鍵的變化　　　　　　　 B．會產(chǎn)生新的物質

　　　 C．必然引起物質狀態(tài)的變化　　　　　 D．必然伴隨著能量的變化

1．下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2.關于Na₂CO₃和NaHCO₃的檢驗和除去方法.

　 點撥 (1)檢驗Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃--方法是加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則含NaHCO₃.

　 (2)檢驗NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃-一方法是加入CaCl₂(BaCl₂)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Na₂CO₃.

　 (3)除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃--方法是加熱至不產(chǎn)生氣體為止.

　 (4)除去NaHCO₃液中混有的Na₂CO₃--方法是通入過量CO₂氣體.

1.聯(lián)合制堿法制純堿的原理是什么?(原料是NaCl、CO₂、NH₃)

　點撥 在飽和食鹽水中使NH₃達到飽和后，再通入CO₂：

　 NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

　生成的NH₄HCO₃溶解度大，而NaHCO₃的溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：

　 NaCl+NH₄HCO₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl

　(總方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓++NH₄Cl)

　將析出的沉淀加熱，制得Na₂CO₃(純堿).

3.在NaHCO₃加熱分解的實驗完成時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈?

　 點撥 在完成實驗時，如果先熄滅酒精燈。再移走裝有石灰水的燒杯，會使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管，而使試管炸裂.

　 小結 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表：

名稱	碳酸鈉	碳酸氫鈉
俗名	純堿、蘇打	小蘇打
物理性質	色態(tài)	白色粉末	細小白色晶體
穩(wěn)定性	穩(wěn)定，但Na2CO3·10H2O易風化	受熱易分解
水溶性	易溶于水	易溶于水
化學性質	與酸反應	H++CO2-3=HCO-3 H++HCO-3=CO2↑+H2O	HCO-3+H+=CO2↑+H2O
與堿反應	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	HCO-3+OH-=CO2-3+H2O Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O(堿過量) Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O(堿不足)
與CaCl2反應	Ca2++CO2-3=CaCO3↓	不反應
用途	制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑	發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多
鑒別	①加熱	不分解	分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②加酸	放出氣體慢	放出氣體快
③與酸反滴	現(xiàn)象與滴加順序有關	現(xiàn)象與滴加順序無關
④加鹽	加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀	加CaCl2無明顯現(xiàn)象
相互轉化	CO2+H2O Na2CO3 ===================NaHCO3 　　 ①固加熱②液加NaOH

　[注意] ①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃.

②電離方程式：Na₂CO₃=2Na₊+CO^2-₃

　 NaHCO₃=Na⁺+HCO^-₃

　 思維拓展

2.怎樣鑒別NaHCO₃溶液與Na₂CO₃溶液?

　 點撥 方法1：向兩種溶液中分別加入CaCl₂溶液.NaHCO₃不與CaCl₂反應， 而Na₂CO₃與CaCl₂反應生成CaCO₃沉淀.

　 方法2：向兩種溶液中滴加稀HCl.Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，只有少量氣體生成，甚至無氣體放出.NaHCO₃溶液中滴加稀HCl，則立即有氣體(大量)放出.

1.將稀鹽酸緩慢滴入Na₂CO₃溶液及NaHCO₃溶液中，現(xiàn)象有何差別?

　 點撥 向Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸，理論上并無CO₂氣體生成，因為Na₂CO₃先與稀鹽酸反應生成NaHCO₃:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，當溶液中的Na₂CO₃完全轉變成NaHCO₃之后，再滴入HCl，才產(chǎn)生CO₂氣體(實際上，由于局部的HCl過量，會有少量氣體生成).往NaHCO₃中滴入HCl，則立即有大量氣體生成.

2.氫氧化鈉的性質和用途

　 氫氧化鈉是一種重要的堿，是一種白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分”這一點，決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體)，如干燥氫氣、氧氣等，但是不能用來干燥二氧化碳氣體，因為氫氧化鈉能跟二氧化碳發(fā)生化學反應.同時氫氧化鈉也可用作CO₂和H₂O(g)的吸收劑，NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰，作為CO₂和H₂O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強烈的腐蝕性.

　 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿.它具有堿的通性，堿性很強，腐蝕性強.它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應，生成鹽和水；也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應，生成難溶性的堿.所以化學上常用氫氧化鈉制取難溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等.

　 由于NaOH能與玻璃成分中的SiO₂發(fā)生反應：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃為礦物膠，所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞，否則玻璃塞與瓶口容易黏結.另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO₂和H₂O，NaOH必須密封保存.

　 氫氧化鈉主要應用于工業(yè)中.例如，我國四大發(fā)明之一的造紙，在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙原料--木材或草類植物里的非纖維素成分的作用，從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中，一般先將棉織品在適當溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮，除掉棉織品表面的覆蓋物，才能使染色均勻、牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，可見腐蝕性有其破壞性的一面，也有可利用的一面.在精煉石油的過程中，主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應的性質，除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質.

知識詳解

知識點1 鈉的氧化物(重點)

�、襁^氧化鈉與水的反應

　 實驗2-4：過氧化鈉與水的反應實驗

　 實驗目的：認識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.

　 實驗原理：過氧化鈉與水反應，放出氧氣，同時生成氫氧化鈉.

　 實驗用品：過氧化鈉、酚酞、試管、滴管、木條、火柴、酒精燈.

　 實驗步驟：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體(如圖2-10所示).向放出氧氣后的試管中加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象.

　 實驗現(xiàn)象：帶火星的木條劇烈燃燒起來；試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.

　 實驗分析：帶火星的木條劇烈燃燒起來，說明實驗中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色，說明實驗中有堿生成.試管中的反應物是Na₂O₂和H₂O，對反應物的組成和實驗現(xiàn)象進行綜合分析可知，使帶火星的木條劇烈燃燒的是O₂，使酚酞試液顯紅色的是NaOH.

　 實驗結論：在通常狀況下，Na₂O₂與H₂O劇烈反應，生成NaOH和O₂：

　 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

　 [注意] ①過氧化鈉在保存過程中易變質，若實驗中產(chǎn)生的氧氣較少，一般為過氧化鈉變質所致.解決這個問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分，另取未變質的過氧化鈉，或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.

　 ②取出過氧化鈉以后，要及時、快速地將試劑瓶蓋嚴.

　 ③實驗所用的試管，內(nèi)壁要干燥，防止過氧化鈉過早地與水反應.

　 ④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前，要先向試管內(nèi)加入足量的水，其目的一是使過氧化鈉充分反應；二是使溶液降溫.否則，酚酞試液會顯示異常現(xiàn)象.

　 實驗2-5：過氧化鈉使棉花燃燒的實驗

　 實驗目的：認識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.

　 實驗原理：過氧化鈉與水反應，放出氧氣，同時生成氫氧化鈉.

　 實驗用品：過氧化鈉、水、石棉網(wǎng)、滴管、木條、棉花.

　 實驗步驟：用棉花包住約0.2 g Na₂O₃粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(如圖2-11所示)，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.

　 實驗現(xiàn)象：棉花燃燒起來.

　 實驗結論：過氧化鈉與水反應，生成氧氣和氫氧化鈉的同時，還放出大量的熱.

　 [注意] ①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.

　 ②加水不宜太多，當0.2 g過氧化鈉參加反應時，加水約4滴.加水太多，會阻止棉花的燃燒；加水太少，過氧化鈉反應不充分，生成氧氣少，放出熱量少，也不利于棉花的燃燒.

　 過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等.

�、蜻^氧化鈉與二氧化碳的反應(難點)

　過氧化鈉跟二氧化碳起反應，生成碳酸鈉和氧氣：

　 2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

　因此，它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.

　小結 Na₂O和Na₂O₂的比較如下表：

　 Na₂O和Na₂O₂的比較(重點)

化學式	Na2O	Na2O2
結構	離子化合物	離子化合物
由Na+和O2-構成	由Na+和O2-2(過氧根離子)構成
氧元素的化合價為-2價	氧元素的化合價為-1價
類別	堿性氧化物	不是堿性氧化物(過氧化物)
顏色、狀態(tài)	白色固體	淡黃色固體
與H2O	Na2O+H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應	Na2O+CO2=Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與酸反應	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(類似鹽與酸反應) 2H2O2=2H2O+O2↑
與SO2反應	Na2O+SO2=Na2SO3	Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2中氧元素的化合價為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主.
存放	密閉、隔絕空氣和水
制備	6Na+2NaNO2­4Na2O+N2↑　　　 2Na+O2Na2O2
鑒別	加水能產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體的是Na2O2

　 [說明] ①Na₂O₂的結構：Na₂O₂是按陽離子、陰離廣的個數(shù)比為2:1組成的氧化物，其陰離子叫過氧根，因此，Na₂O₂叫過氧化鈉.Na₂O₂中的氧原子為-1價.

　 ②Na₂O₂與H₂O反應的實質：

　 Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂(非氧化還原反應)

　 2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑(氧化還原反應)

　 總化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　 可見，還原產(chǎn)物是H₂O，而不是NaOH.

　 ③Na₂O₂具有漂白性

　 Na₂O₂具有很強的氧化性，能將有色物質氧化為五色物質，屬于永久性漂白，不可復原，與SO₂的漂白原理不同.

　 ④過氧化鈉不是堿性氧化物

　 Na₂O₂是鈉的一種氧化物.從其組成看，屬于金屬氧化物；從其性質看，它可以與水反應生成堿，除此之外還生成O₂.但是Na₂O₂不是堿性氧化物，它的類別屬于過氧化物.

　 將Na₂O₂的性質與堿性氧化物的通性進行比較.

　 a.堿性氧化物可以有其相對應的水化物--堿.這里所說的“對應”，不僅指有關元素必須相同，更是指有關元素在氧化物和水化物中的化合價必須相同.對于可溶性堿來說，可由對應的堿性氧化物直接與水化合而生成；Na₂O₂雖然可與水直接反應，但反應結果并非只有堿一種物質生成，Na₂O₂中氧元素的化合價(-1價)與氫氧化鈉中氧元素的化合價(-2價)也不相同.

　 Na₂O+H₂O=2NaOH

　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　 b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽,在反應前后各元素的化合價也沒有改變，不存在電子轉移.例如,Na₂O與CO₂的反應：

　 Na₂O+CO₂=Na₂CO₂

　 Na₂O₂與CO₂的反應，雖然也是與酸性氧化物反應,但反應前后氧元素的化合價有所改變，存在著電子轉移的過程.Na₂O₂在反應中既是氧化劑又是還原劑：

　 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

　 c.堿性氧化物可以與酸反應生成鹽和水，這是復分解反應.但是，由于Na₂O₂具有強氧化性，反應產(chǎn)物與酸有無較強的還原性有關，這與堿性氧化物的特性無關.例如，H₂SO₄在反應中不表現(xiàn)還原性，濃鹽酸在反應中有較強還原性，其反應情況為：

　 Na₂O+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O

　 Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

　 Na₂O₂+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O₂

　 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

　 Na₂O₂+4HCl(濃)=2NaCl+2H₂O+Cl₂↑

　 由以上分析可知：Na₂O₂并不是堿性氧化物.從其結構也可得知：Na₂O₂中并不存在O^2-，而是存在O^2-₂.Na₂O₂不是普通的氧化物，不屬于堿性氧化物.

　 ⑤“過、高、亞、次”等字的用法

　 a.在化學命名上，“過”字附加在字首是表示含有過氧鍵“-O-O-”(O^2-₂)的化合物.如：過氧化鈉(Na₂O₂)、過氧化氫(H₂O₂)、過氧化鋇(BaO₂)等，由于均含有兩個氧原子直接相連的過氧鍵“-O-O-”(O^2-₂)，因而稱之為過氧化物.

　 應該指出，有些氧化物分子中含有兩個氧原子，但它們并不形成過氧鍵，因而不能稱為過氧化物。如：二氧化碳(CO₂)、二氧化錳(MnO₂)等.

　 b.在化學命名上，“高”“亞”“次”等，常用以表示化合物中某主要組成元素價態(tài)的高低，或者某種原子數(shù)目的多少.例如，某元素能生成幾種含氧酸時，則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標準，叫做“某酸”；比“某酸”多含一個氧原子的酸叫“高某酸”；比“某酸”少含一個氧原子的酸叫“亞某酸”，再少含一個氧原子的酸叫“次某酸”.如：

　 高氯酸 氯酸 亞氯酸 次氯酸(其中氯元素價態(tài)不同)

　 磷酸 亞磷酸 次磷酸(其中磷元素價態(tài)不同)

　 知識點2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

　 Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　 實驗2-6：碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實驗

　 實驗目的：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應快慢的情況.

　 實驗原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

　 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

　 實驗用品：試管、氣球、10 mL量筒、藥匙、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸.

　 實驗步驟：在兩支試管中分別加入稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3 g Na₂CO₃、 NaHCO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的Na₂CO₃和NaHCO₃同時倒入試管中，比較它們放出CO₂的快慢(如圖2-12所示).

　 實驗現(xiàn)象：混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹；氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后，原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快，并且較大.

　 實驗結論：碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，跟酸反應時，碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳氣體，等質量的碳酸氫鈉生成的CO₂多些.

　[注意] ①試管與氣球的組合體要預先檢查其氣密性，氣密性合格后才能使用.

②兩組實驗所用的鹽酸要體積相同、濃度相同.

③要同時把兩組實驗的氣球中的粉末和鹽酸混合.

　 Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

　 實驗2-7：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗

　 實驗目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學會鑒別它們的方法.

　 實驗原理：碳酸鈉很穩(wěn)定，加熱到熔點(857℃)以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快.

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質.

　 實驗用品：試管、小燒杯、酒精燈、無水碳酸鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水.

　 實驗步驟：在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱，觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉，換上裝有碳酸氫鈉的試管，再加熱，觀察澄清的石灰水所起的變化.

　 實驗現(xiàn)象：加熱不久，盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn)，導氣管口有連續(xù)的氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時因空氣受熱而從導氣管口逸出幾個氣泡外，沒有變化.

　 實驗結論：碳酸鈉受熱沒有變化，碳酸氫鈉受熱分解，放出二氧化碳：

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

　 碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解.這個反應可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.

　 [注意] ①被加熱的試管要內(nèi)、外干燥，固定在鐵架臺上時，試管口應略向下傾斜，鐵夾夾在距試管口約處.

　 ②在裝入碳酸鹽之前要檢查實驗裝置的氣密性，只有氣密性合格時才能使用.

　 ③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.

　 ④加熱時要用酒精燈的外焰，要先對試管底部均勻預熱，之后再對準盛有藥品的部位加熱.

　 ⑤實驗結束時要先移走燒杯再熄滅酒精燈，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.

　 ⑥石灰水應是飽和、澄清的，其體積以占燒杯容積的~為宜.

　 思維拓展