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在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)完成時(shí).為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯.然后再熄滅酒精燈? 點(diǎn)撥 在完成實(shí)驗(yàn)時(shí).如果先熄滅酒精燈.再移走裝有石灰水的燒杯.會使燒杯內(nèi)的冷水倒流回試管.而使試管炸裂. 小結(jié) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較如下表: 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿.蘇打 小蘇打 物理性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定性 穩(wěn)定.但Na2CO3·10H2O易風(fēng)化 受熱易分解 水溶性 易溶于水 易溶于水 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) H++CO2-3=HCO-3 H++HCO-3=CO2↑+H2O HCO-3+H+=CO2↑+H2O 與堿反應(yīng) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH HCO-3+OH-=CO2-3+H2O Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO2-3+2H2O 與CaCl2反應(yīng) Ca2++CO2-3=CaCO3↓ 不反應(yīng) 用途 制玻璃.造紙.制皂.洗滌劑 發(fā)酵粉.滅火劑.治療胃酸過多 鑒別 ①加熱 不分解 分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②加酸 放出氣體慢 放出氣體快 ③與酸反滴 現(xiàn)象與滴加順序有關(guān) 現(xiàn)象與滴加順序無關(guān) ④加鹽 加CaCl2產(chǎn)生白色沉淀 加CaCl2無明顯現(xiàn)象 相互轉(zhuǎn)化 CO2+H2O Na2CO3 ===================NaHCO3 ①固加熱②液加NaOH [注意] ①熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3. ②電離方程式:Na2CO3=2Na++CO2-3 NaHCO3=Na++HCO-3 思維拓展 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

            溫度℃

溶解度

溶質(zhì)   g/100g水

10

20

30

40

50

60

70

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

 

 

 

 

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

14.4

16.4

 

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

 

實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                  。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                    。

（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是               ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                       。

（4）a、b處的操作分別是             、             。

（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－ + H+ →HCO3－

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是                                  。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是                    ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                        。

 

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3                  。

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

           溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
 
 
 
 
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
 
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
 
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，  a   、   b  ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                 。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                   。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                      。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－ + H+ →HCO3－
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是                                 。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是                   ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                       。

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碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3                  。

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