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3．SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的.所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法.接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%.已知在101 kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98．3 kJ.則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A．SO2(g)+O2(g) === SO3(g),△H=-98．3 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)=== 2SO3(g),△H=-176．94 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g)==== SO3(g),△H=-88．47 kJ·mol-1 D．2SO2(g)+O2(g)== 2SO3(g),△H=+196．6 kJ·mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1
C．SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1

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SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101kPa 時(shí)每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出熱量98.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．SO2（g）+O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1
C．SO2（g）+O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1

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SO2和O2是在催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，已知在101 kPa時(shí)每1 mol　SO2被氧化成1 mol　SO3放出熱量98.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－176.94 kJ·mol－1

C．

SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH＝－88.47 kJ·mol－1

D．

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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