碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用．現(xiàn)有3.58g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL（設(shè)氣體全部逸出，下同）．（1）通過(guò)計(jì)算可知上述反應(yīng)中______過(guò)量．固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（2）取a g 上述Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，則a的值為_(kāi)_____；
NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時(shí)，生成CO₂112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過(guò)程：．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO₃的物質(zhì)的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過(guò)程：．