題目列表(包括答案和解析)
5. 下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A．C60 B．HCl C． C6H6 D．CaCl2
4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：O＞C＞Si
3.下列各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是
A．金剛石和C60 B．紅磷和P4 C．O2和O3 D． 1H和2H
2.
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．CH4分子的比例模型：
C．溴化鈉的電子式： 
D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
1.2011年3月11日，日本9級大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄露放射性同位素為131 53I ，碘131被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病，該核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A．131 B．25 C．53 D．21
31．(8分)A、B、C、D 、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E 同主族．
(1) B在周期表中的位置第______周期，第_______族；
(2) C、E 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式_______________________；
(3)化合物BC與C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________________________________；
30．(16分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
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(1) 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示)，寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
(3)④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 (填酸的化學(xué)式)
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
(6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是 (填編號)。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
29. (12分)一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
(1)生成了 molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為 (用百分?jǐn)?shù)表示)。
(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。
(3)平衡時SO2的濃度是 ，O2的濃度是 ，
SO3的濃度是 。
28．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2 B．NH3 C．PCl5 D．N2
第II卷(非選擇題，共44分)
注意：第Ⅱ卷答在答題紙上，將第3頁撕開，只交答題紙
27．
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是：
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③④
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