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氫氧化鈉的性質(zhì)和用途氫氧化鈉是一種重要的堿.是一種白色固體.極易溶于水.溶解時放出大量的熱.其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分這一點.決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體).如干燥氫氣.氧氣等.但是不能用來干燥二氧化碳氣體.因為氫氧化鈉能跟二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng).同時氫氧化鈉也可用作CO2和H2O(g)的吸收劑.NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰.作為CO2和H2O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強烈的腐蝕性. 氫氧化鈉俗稱燒堿.火堿.它具有堿的通性.堿性很強.腐蝕性強.它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應(yīng).生成鹽和水,也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應(yīng).生成難溶性的堿.所以化學上常用氫氧化鈉制取難溶性堿.如氫氧化鎂.氫氧化銅.氫氧化鐵等. 由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.生成的Na2SiO3為礦物膠.所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞.應(yīng)用橡膠塞.否則玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO2和H2O.NaOH必須密封保存. 氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如.我國四大發(fā)明之一的造紙.在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙原料--木材或草類植物里的非纖維素成分的作用.從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中.一般先將棉織品在適當溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮.除掉棉織品表面的覆蓋物.才能使染色均勻.牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性.可見腐蝕性有其破壞性的一面.也有可利用的一面.在精煉石油的過程中.主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì).除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì). 知識詳解知識點1 鈉的氧化物 Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng) 實驗2-4:過氧化鈉與水的反應(yīng)實驗實驗?zāi)康?認識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性. 實驗原理:過氧化鈉與水反應(yīng).放出氧氣.同時生成氫氧化鈉. 實驗用品:過氧化鈉.酚酞.試管.滴管.木條.火柴.酒精燈. 實驗步驟:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中.用帶火星的木條放在試管口.檢驗生成的氣體.向放出氧氣后的試管中加入少量的水.再滴入2滴酚酞試液.觀察現(xiàn)象. 實驗現(xiàn)象:帶火星的木條劇烈燃燒起來,試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色. 實驗分析:帶火星的木條劇烈燃燒起來.說明實驗中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色.說明實驗中有堿生成.試管中的反應(yīng)物是Na2O2和H2O.對反應(yīng)物的組成和實驗現(xiàn)象進行綜合分析可知.使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2.使酚酞試液顯紅色的是NaOH. 實驗結(jié)論:在通常狀況下.Na2O2與H2O劇烈反應(yīng).生成NaOH和O2: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ [注意] ①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì).若實驗中產(chǎn)生的氧氣較少.一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分.另取未變質(zhì)的過氧化鈉.或者是更換一些保存完好的過氧化鈉. ②取出過氧化鈉以后.要及時.快速地將試劑瓶蓋嚴. ③實驗所用的試管.內(nèi)壁要干燥.防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng). ④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前.要先向試管內(nèi)加入足量的水.其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng),二是使溶液降溫.否則.酚酞試液會顯示異�，F(xiàn)象. 實驗2-5:過氧化鈉使棉花燃燒的實驗實驗?zāi)康?認識過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性. 實驗原理:過氧化鈉與水反應(yīng).放出氧氣.同時生成氫氧化鈉. 實驗用品:過氧化鈉.水.石棉網(wǎng).滴管.木條.棉花. 實驗步驟:用棉花包住約0.2 g Na2O3粉末.放在石棉網(wǎng)上.在棉花上滴加幾滴水.觀察發(fā)生的現(xiàn)象. 實驗現(xiàn)象:棉花燃燒起來. 實驗結(jié)論:過氧化鈉與水反應(yīng).生成氧氣和氫氧化鈉的同時.還放出大量的熱. [注意] ①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散. ②加水不宜太多.當0.2 g過氧化鈉參加反應(yīng)時.加水約4滴.加水太多.會阻止棉花的燃燒,加水太少.過氧化鈉反應(yīng)不充分.生成氧氣少.放出熱量少.也不利于棉花的燃燒. 過氧化鈉是強氧化劑.可以用來漂白織物.麥稈.羽毛等. Ⅱ過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng).生成碳酸鈉和氧氣: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 因此.它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源. 小結(jié) Na2O和Na2O2的比較如下表: Na2O和Na2O2的比較化學式 Na2O Na2O2 結(jié)構(gòu) 離子化合物離子化合物由Na+和O2-構(gòu)成由Na+和O2-2構(gòu)成氧元素的化合價為-2價氧元素的化合價為-1價類別堿性氧化物不是堿性氧化物顏色.狀態(tài) 白色固體淡黃色固體與H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 與SO2反應(yīng) Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2中氧元素的化合價為-1價.Na2O2既有氧化性又有還原性.以氧化性為主. 存放密閉.隔絕空氣和水制備 6Na+2NaNO24Na2O+N2↑ 2Na+O2Na2O2 鑒別加水能產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體的是Na2O2 [說明] ①Na2O2的結(jié)構(gòu):Na2O2是按陽離子.陰離廣的個數(shù)比為2:1組成的氧化物.其陰離子叫過氧根.因此.Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價. ②Na2O2與H2O反應(yīng)的實質(zhì): Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2＝2H2O+O2↑ 總化學方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 可見.還原產(chǎn)物是H2O.而不是NaOH. ③Na2O2具有漂白性 Na2O2具有很強的氧化性.能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì).屬于永久性漂白.不可復原.與SO2的漂白原理不同. ④過氧化鈉不是堿性氧化物 Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看.屬于金屬氧化物,從其性質(zhì)看.它可以與水反應(yīng)生成堿.除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物.它的類別屬于過氧化物. 將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進行比較. a.堿性氧化物可以有其相對應(yīng)的水化物--堿.這里所說的“對應(yīng) .不僅指有關(guān)元素必須相同.更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價必須相同.對于可溶性堿來說.可由對應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成,Na2O2雖然可與水直接反應(yīng).但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成.Na2O2中氧元素的化合價與氫氧化鈉中氧元素的化合價也不相同. Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,在反應(yīng)前后各元素的化合價也沒有改變.不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反應(yīng): Na2O+CO2=Na2CO2 Na2O2與CO2的反應(yīng).雖然也是與酸性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)前后氧元素的化合價有所改變.存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 c.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水.這是復分解反應(yīng).但是.由于Na2O2具有強氧化性.反應(yīng)產(chǎn)物與酸有無較強的還原性有關(guān).這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如.H2SO4在反應(yīng)中不表現(xiàn)還原性.濃鹽酸在反應(yīng)中有較強還原性.其反應(yīng)情況為: Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+Cl2↑ 由以上分析可知:Na2O2并不是堿性氧化物.從其結(jié)構(gòu)也可得知:Na2O2中并不存在O2-.而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物.不屬于堿性氧化物. ⑤“過.高.亞.次等字的用法 a.在化學命名上.“過字附加在字首是表示含有過氧鍵“-O-O- (O2-2)的化合物.如:過氧化鈉(Na2O2).過氧化氫(H2O2).過氧化鋇(BaO2)等.由于均含有兩個氧原子直接相連的過氧鍵“-O-O- (O2-2).因而稱之為過氧化物. 應(yīng)該指出.有些氧化物分子中含有兩個氧原子.但它們并不形成過氧鍵.因而不能稱為過氧化物.如:二氧化碳(CO2).二氧化錳(MnO2)等. b.在化學命名上.“高 “亞 “次等.常用以表示化合物中某主要組成元素價態(tài)的高低.或者某種原子數(shù)目的多少.例如.某元素能生成幾種含氧酸時.則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標準.叫做“某酸 ,比“某酸多含一個氧原子的酸叫“高某酸 ,比“某酸少含一個氧原子的酸叫“亞某酸 .再少含一個氧原子的酸叫“次某酸 .如: 高氯酸氯酸亞氯酸次氯酸磷酸亞磷酸次磷酸知識點2 碳酸鈉和碳酸氫鈉 Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 實驗2-6:碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實驗實驗?zāi)康?探究碳酸鈉.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況. 實驗原理:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 實驗用品:試管.氣球.10 mL量筒.藥匙.碳酸鈉.碳酸氫鈉.稀鹽酸. 實驗步驟:在兩支試管中分別加入稀鹽酸.將兩個分別裝有0.3 g Na2CO3. NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中.比較它們放出CO2的快慢. 實驗現(xiàn)象:混合后都生成無色氣體.氣球體積膨脹,氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后.原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快.并且較大. 實驗結(jié)論:碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體.跟酸反應(yīng)時.碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳氣體.等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些. [注意] ①試管與氣球的組合體要預先檢查其氣密性.氣密性合格后才能使用. ②兩組實驗所用的鹽酸要體積相同.濃度相同. ③要同時把兩組實驗的氣球中的粉末和鹽酸混合. Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗2-7:碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗實驗?zāi)康?比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.并學會鑒別它們的方法. 實驗原理:碳酸鈉很穩(wěn)定.加熱到熔點以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定.在150℃左右分解放出二氧化碳.溫度越高分解越快. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 利用它們熱穩(wěn)定性的差異.可以鑒別這兩種物質(zhì). 實驗用品:試管.小燒杯.酒精燈.無水碳酸鈉.碳酸氫鈉.澄清石灰水. 實驗步驟:在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉.按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱.觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉.換上裝有碳酸氫鈉的試管.再加熱.觀察澄清的石灰水所起的變化. 實驗現(xiàn)象:加熱不久.盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn).導氣管口有連續(xù)的氣泡冒出.澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi).除剛加熱時因空氣受熱而從導氣管口逸出幾個氣泡外.沒有變化. 實驗結(jié)論:碳酸鈉受熱沒有變化.碳酸氫鈉受熱分解.放出二氧化碳: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 碳酸鈉很穩(wěn)定.碳酸氫鈉不穩(wěn)定.受熱容易分解.這個反應(yīng)可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉. [注意] ①被加熱的試管要內(nèi).外干燥.固定在鐵架臺上時.試管口應(yīng)略向下傾斜.鐵夾夾在距試管口約處. ②在裝入碳酸鹽之前要檢查實驗裝置的氣密性.只有氣密性合格時才能使用. ③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積. ④加熱時要用酒精燈的外焰.要先對試管底部均勻預熱.之后再對準盛有藥品的部位加熱. ⑤實驗結(jié)束時要先移走燒杯再熄滅酒精燈.防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂. ⑥石灰水應(yīng)是飽和.澄清的.其體積以占燒杯容積的~為宜. 思維拓展【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。

⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。

②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。

⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____ 。

⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL 5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結(jié)論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因。

（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù) 0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會明顯加快，原因是；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的認識不正確的是（　�。�

A、常溫下硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯存濃硫酸

B、NaHCO₃和Al（OH）₃都可以用作胃藥治療胃病

C、一氧化碳和氯氣都會對空氣產(chǎn)生污染的氣體

D、金屬鈉與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿和氫氣

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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　�。�

A、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

B、硅酸鈉俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑

C、FeO可用作紅色油漆和涂料

D、碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料