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堿金屬

3.做好焰色反應的關鍵是什么?

　 點撥 做好焰色反應的關鍵是：鉑絲要洗凈，避免其他離予對實驗的干擾；酒精燈的燈芯不能被污染，待測液的濃度不能太小.

2.在NaHCO₃加熱分解實驗完成時，為什么要先將導管移出燒杯，然舌再熄滅酒精燈?

　 點撥 在完成加熱NaHCO₃的實驗時，如果先熄滅酒精燈，再移去裝有石灰水的燒杯會使燒杯內的冷水倒流而把試管炸裂.

　 [實驗操作]①洗鉑絲.把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，直至火焰呈無色.

　[注意]若無鉑絲，可用潔凈無銹的鐵絲代替.

　 ②蘸粉末.用鉑絲蘸一些KCl的混合粉末，放到酒精燈火焰上灼燒.

　 ③觀察.透過藍色鈷玻璃觀察.

　 ④再蘸粉末.分別蘸Na₂CO₃粉末或Na₂CO₃和KCl的混合粉末.觀察混合粉末的焰色反應時，先直接觀察，再透過藍色鈷玻璃觀察.

　 [注意] ①做焰色反應實驗時，溶液濃度較大為好，否則呈現的焰色很快消失.

　 ②做焰色反應實驗時最好用無色火焰，如煤氣燈.

　 ③每做一次實驗，都要把鉑絲重新用稀鹽酸和蒸餾水反應洗凈再在火焰上灼燒至五色.

　 ④做焰色反應實驗時，要在燈焰的外焰上灼燒化合物，使形成的火焰較長，現象明顯.

　 ⑤實驗完畢，將鉑絲放在鹽酸中浸漬2 min-3 min，再用蒸餾水洗凈，使它潔凈無垢.

　 [實驗現象]Na的焰色反應是黃色，K早紫色.灼燒Na₂CO₃和KCl混合粉末時，直接觀察,看到火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色.

　 [實驗結論]鈉、鉀的焰色反應分別為黃色、紫色.

　 思維拓展

1.做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？

　 點撥 試管中混入氣體，當點燃氫氣時，可能會發(fā)生爆炸.

　 [實驗操作]①向兩支試管中分別放入少量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末.

　 ②向兩支試管中各加入少量的稀鹽酸.

　 [實驗現象]NaHCO₃與鹽酸的反應比Na₂CO₃與鹽酸的反應劇烈.

　 [實驗結論]Na₂CO₃與鹽酸反應是分步進行的，首先是：Na₂CO₃+HCl＝NaCl +NaHCO₃，然后是：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O.故NaHCO₃與HCl反應時，馬上就有氣體放出；而Na₂CO₃與HCl反應，先生成NaHCO₃，然后才有氣體生成.

　 [實驗操作]①連接裝置并檢查裝置的氣密性.

　 ②放入1 g左右的NaHCO₃，注意試管必須干燥.

　 ③用帶導氣管的塞子塞住試管.

　 ④固定.注意試管口要略向下傾斜，導氣管的另·一端浸沒在澄清的石灰水中.

　 ⑤加熱.先均勻受熱再集中加熱.

　 ⑥撤除裝置.先撤導氣管再撤酒精燈，以防止倒吸.

　[注意]①NaHCO₃粉末在試管中應鋪平，否則容易受熱不均.

②當澄清的石灰水變渾濁時，應將盛石灰水的燒杯移去.

　[實驗現象]①試管內壁有水珠；②澄清的石灰水變渾濁.

　[實驗結論]NaHCO₃受熱分解生成了CO₂和H₂O：

　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

4.鈉與O₂的反應

　 [實驗操作]①取一根較粗的玻璃管.

　 ②將鈉放在玻璃管中部.

　 ③加熱.

　 ④將反應后的物質放入小試管.

　 ⑤滴加2滴水.

　 ⑥用帶火星的木條檢驗放出的氣體.

　 [實驗現象]①鈉受熱熔化，并燃燒，試管中部的固體由白色變成黃色.

　 ②加水后，反應劇烈、放熱，生成的氣體可使帶火星的木條劇烈燃燒.

　 [注意] ①玻璃管不能太細，否則空氣流量不夠.

�、谒�用鈉塊必須去掉表面的氧化物，否則燃燒耐會使試管壁顯黑色，影響觀察實驗現象.

　 [實驗結論]鈉在空氣中緩慢氧化生成Na₂O，劇烈燃燒生成Na₂O₂，生成的Na₂O₂與水反應放出O₂，有關的化學方程式如下：

　 4Na+O₂=2Na₂O(白)

　 2Na+O₂Na₂O₂(淡黃)

　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

3.鈉與水反應(二)

　 [實驗操作]①取燒杯和鋁箔.向燒杯內加入容積的水，將鋁箔刺一些小孔.

　 ②切鈉→用鋁箔包好→用鑷子夾住→置于盛滿水的試管口下.

　 ③試管中氣體集滿時，把試管口向下移近酒精燈，點燃.

　 [實驗現象]①試管中氣體燃燒，發(fā)出“噗”的一聲；②溶液變紅.

　 [實驗結論]鈉與水反應生成了NaOH和H₂:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　[注意] ①可用水槽代替燒杯反復操作.

　 ②實驗之前要反復練習放入試管的操作直至熟練.否則操作時會有部分空氣進入試管.

2.鈉與水反應(-)

　 [實驗操作]①向燒杯內倒八少量水.

　 ②用鑷子把切下的鈉放入燒杯里.

　 ③迅速蓋上玻璃片.

　 ④向反應完畢后的燒杯內加入幾滴酚酞試液.

　 [實驗現象]鈉浮在水面上；②熔化成閃亮的小球；③鈉向各個方向游動；④有“嘶嘶”的響聲；⑤反應后的溶液可使酚酞變紅.

　 [實驗結論]①鈉密度比水�。虎贜a與水的反應是放熱反應，鈉的熔點低；③有氣體生成：④反應很劇烈；⑤溶液顯堿性.

1.鈉的取用.

　 (1)用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙把鈉表面的煤油擦干.

　 [注意] ①取用鈉時要用鑷子，不可用手拿.

　 ②待用的鈉要用濾紙吸凈其表面上的煤油.

　 (2)用小刀切下綠豆大小的-塊鈉.

　 [注意] ①取用鈉時不能用較大的鈉塊，因為鈉的性質很活潑，它與水反應時放出大量的熱，甚至可使周圍的水沸騰，因此鈉同時也跟水蒸氣反應.如果在水面上游動的鈉被容器壁上的油污黏住，不能游動，放出的熱量不易擴散，會使氫氣著火燃燒，最后還會發(fā)生小爆炸，使生成的NaOH溶液飛濺出來.

　 ②鈉為銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度很低，非常柔軟，可用小刀切開，斷面是銀白色.