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7、下列各組順序的排列不正確的是：k*s*5u

A、原子半徑：Na＜Mg＜Al　　　 　　　　　　 B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C、酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ 　　　　 D、熔點：NaCl＞Na＞CO₂

6、下列各組離子能大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Na⁺、Ba²⁺、S^2－、SO₃ ^2－ 　　B、H⁺、K⁺、HS^－、SO₄^2－　

C、Fe²⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　 　D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

5、有下列符號：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關(guān)說法正確的是：　　

A、³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體　　 　 B、O₂和O₃是氧元素的兩種同位素

C、35和37表示的是質(zhì)量數(shù)　　　　 　　 D、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量相同

4、用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是：

A、將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32N_A

C、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

D、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是：

A、NaOH　　 B、NH₃·H₂O 　　C、AgNO₃ 　　D、KSCN

2、下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A、SO₂溶于水 　　B、NO₂溶于水　 　　C、Na₂O₂溶于水　 　D、Cl₂溶于水

1、煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是：

　①一氧化碳 　 ②二氧化碳　 �、鄱�氧化硫　 　④二氧化氮

　A、①②　　 B、①③　　 C、③④ 　　D、②④　

30．(12分)恒溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

求: (1)反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，計算a=_______

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量，n(NH₃)=_______。

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同)

n(始):n(平)=_______

(4)原混合氣體中，a:b=______

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂):α(H₂)=______

(6)平衡混合氣體中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=_______

29．(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物C₂B₂，E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱　 C ________　 E　　　　

(2)寫出物質(zhì)的電子式 AB₂ 　　　　　　　C₂B 　　　　　　　

(3)用電子式表示CE的形成過程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 　　　　　＞　　　　 (填化學(xué)式)

(5)寫出C、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　

28．(6分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量

隨時間的變化曲線如右圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

v(Z)=　　　　　　　　　 。

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的　　　　 倍。