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21.(12分)Ⅰ.王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。

(1)該電池的種類是________(填序號)。

　　 ①干電池　 ②蓄電池　 ③燃料電池

(2)該電池的負極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______(本小題寫元素符號)。

(3)該電池的使用和性能，說法正確的是________

　　 A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

　 B．該電池可充電后反復使用

　 C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：

銅片：　　　　　　　　　　 鋅片：　　　　　　　　　　 。

此時原電池的電極反應式是：

正極：　　　　　　　　　　　 負極：　　　　　　　　　　　 。

但在實際實驗中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生(裝置連接正常)，其原因可能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．下列關于原電池的敘述中，錯誤的是(　　 )

　 A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　 B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

　 C．所有原電池的反應物都是裝在電池中

　 D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

第II卷(共50分)

19．已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是(　　 )

　 A．在反應開始后的任何時刻，3v(N₂)=v(H₂)　

　 B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

　 C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

　 D．達到化學平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

18．下列化學用語書寫正確的是(　　 )

　 A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　

　B．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：　

　 C．氯化鎂的電子式：

　 D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

17．100 mL 6mol/L H₂SO₄與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有(　　 )　　　　　　　

A．加入Na₂SO₄固體 　　 B．加入H₂O 　　　　　　　 C．加入CuSO₄固體 　 　D．把鋅粉換成鋅粒

16．下列說法中正確的是(　　 )

　 A．在原電池中，較活潑的金屬不一定作負極

　 B．對于任何反應，只要升高溫度都能提高反應速率

　 C．對于任何反應，只要增加反應物的量都能提高反應速率

　 D．在合成氨的裝置中，只要反應時間足夠長，氮氣的轉(zhuǎn)化率可以達到100%

15．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是(　　 )

14．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(　　 )

　 A．在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

　 B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO₄溶液而使反應放出H₂的速率加快

　 C．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

　 D．雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

13．由右圖分析,下列說法正確的是(　　 )

　 A．A＝B+C與B+C＝A兩個反應吸收和放出的熱量不等

　 B．A＝B+C是放熱反應

　 C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

　 D．A＝B+C是吸熱反應，B+C＝A必然是放熱反應

12．可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．v(A)=0.15 mol／(L·min)　　　　 B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

　 C．v(C)=0.3 mol／(L·min)　　　　　 D．v(D)=0.1 mol／(L·min)