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5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　 )

A.Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- B.H⁺、Ca²⁺、、

C.Cu²⁺、K⁺、、　　　　　 D.Na⁺、H⁺、OH^-、Ca²⁺

思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg²⁺和OH^-能反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和、Ca²⁺和都能反應(yīng)；D中H⁺和OH^-能反應(yīng)。

答案：C

4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是(　　 )

A.KNO₃ B.K₂CO₃ C.KCl　　　　　　　 D.KOH

思路解析：A項中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；B項中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。

答案：C

3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少(　　 )

A.碳酸根離子　　　　　 B.鎂離子　　　　　 C.硫酸根離子　　　　　 D.碳酸氫根離子

思路解析：加入OH^-后，顯著減少的離子是與OH^-反應(yīng)的離子。選項中的、與OH^-不反應(yīng)，而Mg²⁺、都能與OH^-反應(yīng)。

Mg+2OH^-====Mg(OH)₂↓

OH^-+====H₂O+

答案：BD

2.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是(　　 )

①不可能是氧化還原反應(yīng)　 ②只能是復(fù)分解反應(yīng)　 ③有可能是置換反應(yīng)　 ④不可能有分子參加

A.①②　　　　　　　 B.只有③　　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.①④

思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HCl====NaCl+H₂O；二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑(置換反應(yīng))。CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO₂分子參加。顯然，①②④錯，B正確。

答案：B

1.(2010全國高考理綜Ⅱ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　 )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

思路解析：Al(OH)₃不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3;蘇打是Na₂CO₃,B正確寫法為：Ca²⁺+====CaCO₃↓;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO₃+2CH₃COOH====2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑;D正確。

答案：D

5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？

思路解析：應(yīng)用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對比分析可以得知：一個化學(xué)反應(yīng)就有一個化學(xué)方程式，而以上四個反應(yīng)卻只有一個離子方程式。

答案：一個化學(xué)方程式表示一個化學(xué)反應(yīng)，而一個離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。

10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)

4.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？

思路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。

答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子(含銨根)和酸根的化合物叫鹽。

3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ姡�它們之間有什么不同？

思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？

思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。

答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。

1.對電解質(zhì)的敘述正確的是(　　 )

A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)　　　　　　　 B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在水中能生成離子的物質(zhì)　　　　　 D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物

思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如NH₃、SO₂等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

答案：D