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2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱正確的為(　 )

A、a＞b＞c＞d　　　　　　　　　 B、a＞c＞d＞b

　C、c＞a＞b＞d　　　　　　　　　 D、b＞d＞c＞a

1．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池；鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“－” ；關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是(　 )

A.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極　　 B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極　　 D.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

2．由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。

金屬腐蝕的快慢：

電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕

原電池正、負(fù)極的確定

1．由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。

(1)析氫腐蝕(酸性較強(qiáng)環(huán)境中)　　　 電池反應(yīng)為 Fe + 2H⁺　 == Fe²⁺ + H₂↑

負(fù)極：Fe → Fe²⁺　 + 2e^－ 正極：2H⁺ + 2e^－ → H₂↑

(2)吸氧腐蝕(中性或酸性很弱環(huán)境中)　 電池反應(yīng)為 2Fe+ O₂ + 2H₂O ==　 Fe(OH)₂

負(fù)極： Fe → Fe²⁺　 + 2e^－ 正極：2H₂O + O₂ + 4e^- → 4OH^－

3．氫氧燃料電池(以KOH為電解質(zhì)溶液)　　　　　

　負(fù)極2H₂ + 4OH^－ → 4H₂O + 4e^－正極 O₂ + 2H₂O + 4e^－ → 4OH^－

　電池反應(yīng) 2H₂ + O₂ == 2H₂O

2．鉛蓄電池

　電池反應(yīng)PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄ + 2H₂O

1．鋅錳干電池　　　

　負(fù)極Zn +2OH^－ → Zn(OH)₂ +2e^－

正極2MnO_2(S)+ H₂O(l)+ 2e ^－→ Mn₂O₃ + 2OH^－

　電池反應(yīng)為： Zn +2MnO₂ +H₂O == Zn(OH)₂ + Mn₂O₃

5．C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： (1)C₇₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； (2)C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形； (3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。 根據(jù)以上所述確定：

①C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；

②C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少？

4．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有

20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子，

如圖所示�；卮穑� (1)鍵角 ____________；

(2)晶體硼中的硼原子數(shù)______________個(gè)；

(3)B-B鍵有_____________條。