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15. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是

　 A. XYZ　　 B. X₂YZ　　 C. X₂YZ₂　　 D. X₂YZ₃

14．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個(gè)中子，54個(gè)電子，該原子最高

價(jià)某化合物的化學(xué)式正確的是：

A．ROH　　 　　　 B．R₂O₇　　　 　　　 C．HRO₃　　　 　　　 D．NaR

13．.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 HF　　 　　　B　 H₃O⁺　　　　 C　 NaH　　　　　　 D　 H₂O₂

12. 原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能是(鑭系、錒系、零族元素除外)　

　 A．4x　　　　　 B．4x+6　　　　　 C．4x+10　　　　　 D．4x+14

11.甲、乙是周期表中相鄰兩個(gè)主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是

A.X-17　　　　　 B.x-8　　　　　 C.x-6　　　　　 D.x+16

10。甲、乙是同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．x+2　　　 B．x+4　　　 C．x+8　　　 D．x+18　　　　 E．x+32

9．已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出

的能量是Y>X; 氫化物的穩(wěn)定性是HX>HT; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相

等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

A. X、Y、Z、T　　　　　　　　　 B. Y、X、Z、T

　 C. X、Y、T、Z　　　　　　　　　 D. Y、X、T、Z

8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是　　　　

　 ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)增高

　 ②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

　 ③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－　　　　　 ⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　 A．①③　　　　 B．②④　　　　　 C．③⑥　　　　　 D．⑤⑥

7．已知在周期表中，同一主族元素性質(zhì)相似，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在同周期表左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。又知Mg在空氣中燃燒可生成少量白色Mg₃N₂固體，則下列關(guān)于鋰及其化合物敘述正確的是

A 鋰單質(zhì)跟鈉一樣可以保存在煤油里　　 　 B LiOH與NaOH一樣受熱很難分解

C 向氫氧化鋰加入酚酞，無明顯變化　　 　 D 金屬鋰在空氣中燃燒可生成少量Li₃N

6. 有同一主族非金屬元素A、B、C，經(jīng)測(cè)定A的氫化物在500℃時(shí)有1%分解，B的氫化物在500℃時(shí)有10%分解，而C的氫化物在1000℃時(shí)仍未分解。

則A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系是