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15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠--甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。

請完成下列各題：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。(填化學式)

(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

(3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。

思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有Ca(OH)₂；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有FeCl₃；甲處的Ca(OH)₂隨河水流下與FeCl₃反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有Na₂CO₃，與上游流下來的鹽酸反應產生二氧化碳。

答案：(1)Ca(OH)₂　 FeCl₃　 HCl　 Na₂CO₃

(2)Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

(3)河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡

14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、�，F(xiàn)進行如下實驗：

(1)用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl₂溶液后，沒有沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。

根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。

思路解析：由題干“無色溶液”排除Cu²⁺(藍色)的存在；由實驗①知有OH^-的存在，無Mg²⁺；由實驗②知無；由實驗③知有Cl^-的存在。整個實驗過程中的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定是有還是無(可通過其他的實驗證明存在與否)。

答案：OH^-、Na⁺、Cl^-　 Mg²⁺、Cu²⁺、　

13.下列物質中能導電的是_____________________，屬于電解質的是__________________，屬于非電解質的是____________________。

①汞　 ②液氨　 ③氯水　 ④氯化鈉晶體　 ⑤鹽酸　 ⑥干冰　 ⑦液氯　 ⑧金剛石

思路解析：根據電解質、非電解質的概念可以完成以上問題。而導電的物質則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。

答案：①③⑤　 ④　 ②⑥

12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體。完成下列問題：

(1)寫出D與B反應的離子方程式：_____________________________________________。

(2)這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、

D：__________________。

思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。

答案：　 (1)2H⁺+====H₂O+CO₂↑

(2)氯化鈣　 碳酸鈉　 硝酸銀　 鹽酸

11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl^-、中的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba²⁺不能與、組合；Ag⁺只能與組合；Cu²⁺不能與組合。

由①可知，C為銅鹽。

由②可知，B鹽為AgNO₃，D鹽含，而與Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺均不能共存，故D只可能為Na₂CO₃。余陽離子為Ba²⁺，故A含之；余陰離子為、Cl^-，而Ba²⁺與不能共存，故A只可能是BaCl₂，因而C為CuSO₄。

答案：BaCl₂　 AgNO₃ 　CuSO₄　 Na₂CO₃

10.下列離子方程式中不正確的是(　　 )

A.亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO₃+2H⁺====Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-====

C.澄清石灰水跟鹽酸反應：H⁺+OH^-====H₂O

D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：+OH^-====+H₂O

思路解析：少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，應生成。正確的寫法為：CO₂+2OH^-====+H₂O。A、C、D是正確的。

答案：B

9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是(　　 )

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 B.K⁺、、、OH^-

C.H⁺、、Al³⁺、 D.H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、

思路解析：A中Ba²⁺和會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al³⁺會產生Al(OH)₃沉淀；D中的H⁺和CH₃COO^-會形成難電離的物質CH₃COOH，也不能共存。

答案：B

8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A.Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- B.H⁺、Ca²⁺、、

C.Cu²⁺、K⁺、、D.Na⁺、、OH^-、Ca²⁺

思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應產生難溶物，二看能否反應產生揮發(fā)性物質，三看能否生成弱電解質。本題A中Mg²⁺和OH^-能起反應生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和、Ca²⁺和都能起反應；C中的離子相互不起反應，可以大量共存；D中的和OH^-、Ca²⁺和OH^-都能起反應。要理解和掌握的特性。既能與H⁺反應，又能與OH^-反應，+H⁺====CO₂↑+H₂O，+OH^-====+H₂O。

答案：C

7.下列離子方程式中正確的是(　　 )

A.+H⁺====CO₂↑+H₂O　　　　　　 B.Cu+Zn²⁺====Cu²⁺+Zn

C.Zn(OH)₂+2H⁺====Zn²⁺+2H₂O　　　　　 D.Cl^-+AgNO₃====AgCl↓+

思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應事實。A項電荷和原子都不守恒；B項不符合反應事實，因為銅不能將鋅置換出來；D項中的硝酸銀應寫離子。

答案：C