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5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t₁-t₂速率變化的主要原因是________________________________________；t₂-t₃速率變化的主要原因是________________________________________。

解析：Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在t₁-t₂的時(shí)間內(nèi)溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在t₂-t₃的時(shí)間內(nèi)，HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。

答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高　 HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

4.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是(　　 )

A.硝酸與銅反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 B.HNO₃(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)

C.光照H₂與O₂的混合物　　　　　　　　 D.銅綠的生成

解析：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，能夠瞬間完成。HNO₃與Cu的反應(yīng)雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H₂與O₂的混合物不反應(yīng)，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。

答案：B

3.下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　 )

A.鋼鐵的腐蝕　　　　　　　　　 B.食物腐爛

C.工業(yè)煉鋼　　　　　 　　　　　D.塑料老化

解析：鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化，都需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率，否則就會(huì)造成材料的損耗與浪費(fèi)。工業(yè)煉鋼則需要加快化學(xué)反應(yīng)速率。

答案：C

2.已知反應(yīng)A+3B====2C+D在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^-1·min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　 )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1 B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1 D.3 mol·L^-1·min^-1

解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。

答案：C

1.下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等來(lái)表示

解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)。由其概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，故A項(xiàng)不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速度的計(jì)算公式v_B=可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg、t等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確。

答案：C

15.A、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是94.1%，A元素原子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)相等。18 g C的單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4 L氫氣。C元素原子中有14個(gè)中子。則：

(1)A、B、C、D、E各是(填寫元素符號(hào)) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是____________。

(4)現(xiàn)行元素周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________________，失電子能力最強(qiáng)的元素是______________。

(5)隨著周期表的逐步完善，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析，元素周期表中得失電子能力最強(qiáng)的元素是否會(huì)發(fā)生變化?

解析：本題是將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物知識(shí)以及元素的結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)等知識(shí)結(jié)合起來(lái)對(duì)元素種類進(jìn)行推斷。題目中要求推斷的五種元素中，對(duì)A元素提供的條件很充分，對(duì)A進(jìn)行有關(guān)化學(xué)式計(jì)算是解答本題的一個(gè)突破口。另外，C元素也可通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算求得其相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定C元素種類。

答案：(1)S、K、Al、Cl、Mg

(2)第三周期ⅥA族、第四周期I A族、第三周期ⅢA族、第三周期ⅦA族、第三周期ⅡA族

(3)Cl　 K　 (4)F　 Fr

(5)隨著周期表的逐步完善，將來(lái)出現(xiàn)新的周期之后，最左下方的元素會(huì)發(fā)生變化而最右上方的元素是不會(huì)發(fā)生變化的，即得電子能力最強(qiáng)的元素不會(huì)變，而失電子能力強(qiáng)的元素會(huì)發(fā)生變化。

14.氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH₃和氫氧化鈉。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Na₃N的電子式是____________，該化合物由____________鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。

(3)Na₃N與水反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

解析：鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na₃N屬于離子化合物。Na₃N與水反應(yīng)，鈉離子結(jié)合氫氧根離子，氮離子結(jié)合氫離子形成氨，NH₃與HCl反應(yīng)生成銨鹽。

答案：(1)Na⁺［］^3-Na⁺　 離子

(2)2　 (3)復(fù)分解　 (4)＜

13.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)其質(zhì)子數(shù).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該粒子是中性粒子，這種粒子的符號(hào)是__________________。

(2)該粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________________。

(3)該粒子的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是

________________。

(4)該粒子的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，這種粒子的符號(hào)是

________________。

解析：題設(shè)中“粒子”的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子可以是原子，也可以是陰、陽(yáng)離子。如果是中性粒子即原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)該等于核外的電子數(shù)，即2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)為18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)應(yīng)該是硫化物，該粒子應(yīng)該是S^2-；粒子得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18+1=19，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是19，即鉀原子，則這種粒子是K⁺，K⁺的氧化性很弱而鉀的還原性很強(qiáng)，符合題目要求；粒子失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，則其原子的電子數(shù)應(yīng)該為18-1=17，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是17，即氯原子，則這種粒子是Cl^-，Cl^-的還原性很弱而氯原子的氧化性很強(qiáng)，符合題目要求。

答案：(1)Ar　 (2)S^2-　 (3)K⁺　 (4)Cl^-

12.下圖是某同學(xué)畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你給他認(rèn)真批改，指出其中的錯(cuò)誤。

a.Li　 　b.K　 　c.Cl　 　d.Kr　 　e.S^2-　 　f.Mg²⁺　

解析：本題實(shí)際上可加深我們對(duì)核外電子分層排布四條規(guī)律的理解。在分析粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖正誤時(shí)，這四條規(guī)律必須同時(shí)滿足。原子結(jié)構(gòu)示意圖除可以表示原子的結(jié)構(gòu)外，還可以表示陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)。需要注意的是，表示陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的。

答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應(yīng)該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個(gè)電子，剩下1個(gè)排在第二層，所以a是錯(cuò)誤的。

(2)第三層最多可以容納18個(gè)電子，但是在此結(jié)構(gòu)中，第三層同時(shí)是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯(cuò)誤的。

(3)第二層最多容納8個(gè)電子，所以c錯(cuò)。

(4)第三層最多容納18個(gè)電子，所以d錯(cuò)。(5)S^2-的核外電子數(shù)為18，所以S^2-的核外電子排布應(yīng)該為2、8、8，所以e錯(cuò)。

(6)Mg²⁺的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯(cuò)。

11.下列電子式正確的是(　　 )

A. 　　　　　　　　B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　D.

解析：

A項(xiàng)Na₂S的電子式應(yīng)為Na⁺［］^2-Na⁺;C.NH₃的電子式應(yīng)為：；D項(xiàng)H₂O的電子式應(yīng)為。

答案：B