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2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　 )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

思路解析：重金屬中毒是非常嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，與其他選項進(jìn)行比較后可以發(fā)現(xiàn)，其他原因都是比較次要的原因。

答案：B

1.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是(　　 )

A.K　　　　　　　　 B.Ca　 　　　　　　　　C.Na　　　　　　　　 D.Fe

思路解析：此題是生活常識，缺鈣可導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。

答案：B

3.銅的合金是我國古代勞動人民最早使用的金屬合金，根據(jù)其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請寫出它們的組成成分。

思路解析：關(guān)于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。

答案：見下表。

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產(chǎn)的示例，請指出它們主要使用的是什么金屬材料。

思路解析：飛機(jī)對材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金；手術(shù)刀具要耐腐蝕、強(qiáng)度要大，所以通常選用不銹鋼；自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現(xiàn)在隨著人們生活水平的提高，對自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質(zhì)輕、強(qiáng)度大、色彩艷麗的合金材料；獎杯根據(jù)比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料；鉗工工具對強(qiáng)度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼；殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。

答案：飛機(jī)用鋁合金、手術(shù)刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎杯則視需要可采用價值不等的各種材料。

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　 )

A.硬鋁　　　　　　 B.黃銅　　　　　　 C.鋼鐵　　　　　　 D.水銀

思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質(zhì)。

答案：D

1、 CD　 2、 B 3、 C 4、 D 5、 D 6、 D［解題思路］A.lmol 0₂的質(zhì)量是32g，而不是32g/mol。B.正確。C.H₂S0₄的相對分子質(zhì)量是98，而不是98g。D.1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量并不等同于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，二者數(shù)值相等，但單位不同。 7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、 CD 18、 D 19、 B 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、 C 30、 D 31、 C 32、二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則它的摩爾質(zhì)量是44g·mol^－1，lmol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×10²³個C0₂分子。 44g 33、相；不；相；3∶2

《豐富多彩的物質(zhì) 研究物質(zhì)的實驗方法》

1、在下列反應(yīng)中，既能放出氣體又不是氧化還原反應(yīng)的是 　A．加熱KMnO₄　　B．Mg與鹽酸反應(yīng)　 C．加熱小蘇打　D．高溫灼燒石灰石 2、下列說法中錯誤的是　 　A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　 B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 　C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)　 D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) 3、(2007上海高考)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是 　A、摩爾質(zhì)量g/mol　　B、氣體摩爾體積L/mol　 C、溶解度g/100g　　D、密度g/cm³ 4、(2008福建會考)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　　　　　 B、2Mg+CO₂2MgO+C

C、N₂+3H₂2NH₃　　　　　　　　 D、SiO₂+CaOCaSiO₃ 5、(2007山東樣卷)下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是 　A.摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 　B.摩爾既能用來計量純凈物， 又能用來計量混合物 　C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 　D.用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位 6、下列敘述正確的是 　A．lmo1 0₂的質(zhì)量為32g/mo1　　　 B．NO₃^-的摩爾質(zhì)量為62g/mol 　C．H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98gD．lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 7、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 　A.　11.2 L H₂和0.5 mol NO₂ 　　　　　B.　2 mol CO和88 g CO₂ 　C.　4℃時，18 mL水和2×10⁵Pa，27℃時32 g O₂ 　D.　1×10⁵Pa，27℃時22.4 L Cl₂和含4mol氧原子的H₂SO₄ 8、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是 　A．分子直徑的大小　　 B．分子間距離的大小 　C．分子間引力的大小　 D．分子數(shù)目的多少 9、下列物質(zhì)中，含氧原子最多的是 　A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，22.4L的CO₂　　　　　 B．200g 49%的H₃PO₄ 　C.　32g的SO₂氣體　 　　　 D.　3.01×10²³個O₂分子 10、等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯誤的是 　 A．它們的分子個數(shù)之比為17：16　　　　 　B.它們的原子個數(shù)之比為17：16 　 C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12　 　 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17：12 11、(2004上海高考)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 　A　質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B　等體積等密度的CO和C₂H₄ 　C　等溫等體積的O₂和N₂　　　　　　　 D　等壓等體積的N₂和CO₂ 12、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 　 A．80g SO₃　　　 B．16g O₂　　　 C．32g H₂S　　　 D．3g H₂ 13、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 �、�0.5mol NH₃　 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He　③4℃9mL水�、�0.2mol H₃PO₄ 　 A．①④③②　　　B．④③②①　 C．②③④①　　　　　D．①④③② 14、等質(zhì)量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是 　A　②＞①＞③＞④　 　B �、埽劲郏劲伲劲凇� C 　③＞②＞④＞①　　 D �、伲劲埽劲冢劲� 15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄�、�3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S④0.2mol NH₃,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是 　a．體積②＞③＞①＞④　　　b．密度②＞③＞④＞① 　c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞② 　A．a(chǎn)bc　　　　　 B．bcd　　　　　　 C．cba　　　　 D．a(chǎn)bcd 16、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是 　A. 0.4 mol氧氣　　　　　　　　　　　 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳 　C. 4℃時5.4 mL水　　　　　　　　　 D. 10 g氖 17、下列說法正確的是 　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積 　B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L 　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×10²³個分子 　D．1mol H₂和O₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 18、(2006全國聯(lián)考二)下列敘述中正確的是 　A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等 　B．1L CO的質(zhì)量一定比1 L CO₂的質(zhì)量小 　C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含H⁺的數(shù)目屬相等 　D．任何條件下，等物質(zhì)的量的NH₃和SO₃所含原子數(shù)必相等 19、(2005泉州跟蹤)下列敘述正確的是 　A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 　B、任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮(N₂O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等 　C、1L一氧化碳所體一定比1L氧氣質(zhì)量小 　D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸(CH₃COOH)中所含的H⁺數(shù)一定相等 20、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 　A．含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L 　B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A 　C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A 　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A 21、(2008廣東高考理基)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是 　A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)　　　　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯所含的分子數(shù) 　C．0．012 g ¹²C所含的原子數(shù)　　　　　　 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H⁺ 22、(2007海南高考)下列敘述正確的是 　A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 　B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 　C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L 　D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 23、下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 　A.在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5N_A 　B.在常溫常壓下，1 mol氮氣含有的原子數(shù)為N_A 　C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2N_A 　D.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.17 g，該氣體可能是　 　A. O₂　　　　　 B. N₂　　　　　 C. H₂S　　　　　　 D. CO₂ 25、某金屬的氧化物化學(xué)式為M_xO_y，那么該金屬的氯化物的化學(xué)式為 　A. MCl_x　　　　　 B. MCl_2y/x 　　　　　 C. M_xCl_y　　　　　 D. M_yCl_x 26、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X₂和氣體單質(zhì)Y₂化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為 　 A．X₂Y₂ 　　 B．X₂Y　　　　 C．XY₂　　　　　 D．XY 27、(2009全國高考)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 　A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 　B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 　C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 　D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 28、(2009海淀期中)下列說法正確的是 　A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化 　B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 　C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 　D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變 29、(2008濟(jì)南統(tǒng)考)下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是 　A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐 　B．清晨在密林中看到一縷縷光束 　C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 　D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成 30、(2008上海二聯(lián))關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 　A．溶液呈電中性，膠體帶電荷 　B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷 　C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動 　D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1-100納米之間 31、(2006上海調(diào)研)下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是 　A．霧　　 　　　　　　　　　 B．蛋白質(zhì)溶液 　C．NaCl溶液　　 　　　　　　 D．新制Cu(OH)₂懸濁液 32、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的質(zhì)量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿個二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H₂S0₄中所含的氧原子數(shù)相等。 33、 0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O₃)，它們的質(zhì)量　　　 等，它們所含的分子數(shù)　　　 等，原子數(shù)　　　 等，它們的體積比(同溫、同壓)是　　　　　 。

23．(12分)用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣,當(dāng)反應(yīng)停止時,制得氫氣 6 g 試求：

(1)氫氣中所含氫原子的數(shù)目

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量。

(4)設(shè)反應(yīng)后的溶液的體積仍為500mL，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

22．(8分)有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

　　　 (1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　　　　　　 ，一定沒有　　　　　　　　　 ，可能有　　　　　　　　 。

21．(15分)把18.0mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

C．用量筒量取　　　　 ml的18.0mol·L^-1的濃硫酸；

D．將　　　　 沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量　　　　 的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　 mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線　　　　 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白：C 　　　　　　；D　　　　　 　　　　　　　

F　　　　　　 　　H　　　　　　　 。

(2)請按正確的操作步驟進(jìn)行排序　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L^-1濃度？

①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度　　　　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。

②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，　　　　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。

③若定容時俯視刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。