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13．相同條件下能進(jìn)行以下三個反應(yīng)：①2A^－+B₂===A₂+2B^－；②2C^－+A₂===2A^－+C₂；③2B^－+D₂===2D^－+B₂。由此可得出的分析結(jié)論正確的是

A．氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂

B．還原性：C^－<A^－<B^－<D^－

C．2A^－+D₂===2D^－+A₂的反應(yīng)可以發(fā)生

D．2B^－+C₂===2C^－+B₂的反應(yīng)可以發(fā)生

12．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

10．(2009·濟(jì)寧模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．過量CO₂和Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

2OH^－+Ca²⁺+CO₂===CaCO₃↓+2H₂O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：

CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===Fe³⁺+2H₂O

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO恰好沉淀完全：

Cu²⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺===Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

9．(2010·華南師大附中測試)在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、SO、SO、K⁺

B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

C．K⁺、MnO、NO、Na⁺

D．K⁺、Ca²⁺、SO、Cl^－

8．(2010·江蘇金陵中學(xué)月考)已知：Cu+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Cu²⁺�，F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)所得混合物中除含有SO和Cl^－外，還含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺

B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺

C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

7．(2008·山東)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

6．某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：

方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�！� 下列說法正確的是

A．按照方案1屬于堿的有Na₂CO₃、NaOH

B．按照方案2屬于鈉鹽的有NaCl、Na₂CO₃、NaOH

C．方案1中的堿與方案2中的鐵鹽反應(yīng)可得到一種紅褐色膠體

D．設(shè)計方案2的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述溶液中的鉀鹽溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有Ag⁺

5．用如下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是

4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．Fe(OH)₃膠體中加入Na₂SO₄溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系

B．H₂S能與CuSO₄溶液反應(yīng)生成H₂SO₄，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液退色，說明BaCl₂有酸性