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19．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是　　

　　 A．Cu(OH)₂ +　 HCl；　　　　　　　　　 Cu(OH)₂ +　 CH₃COOH

　　 B．NaHCO₃ +　 H₂SO₄；　　　　　　　　 Na₂CO₃ +　 HCl

　　 C．NaHCO₃ +　 NaOH；　　　　　　　　 Ca(HCO₃)₂ +　 NaOH

　　 D．BaCl₂ +　 H₂SO₄；　　　　　　　　　 Ba(OH)₂ +　 Na₂SO₄

18．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是　　　　

　　 A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO、NO

　　 C．Mg²⁺、Na⁺、SO、Cl^－　 　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、HCO、NO、K⁺

17．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是　　　　　　　　　

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應　　 OH^- +H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應　　 Ca(OH)₂ + 2H⁺　 =　 Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中　　　　 Cu + Ag⁺ 　=　 Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中　　　　　 CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+H₂O+CO₂­

16．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器　　

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

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④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③　　　　 　　 B．①②④　 　　 　　　 C．除了③　　　　　　 　 D．除了⑤

15．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl₂的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05 mol·L^－1　　　　　 B．0.1 mol·L^－1　　 C．0.2 mol·L^－1　　 D．0.3 mol·L^－1

14．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為

A．1∶2　　　　　　　 B．1∶4 　　　　 C．3∶4　　　　　　 D．3∶2

13．用下列方法均可以制得氧氣

① 2KClO₃　　　　 2KCl + 3O₂ ↑　　 ② 2HgO 　2Hg + O₂ ↑　　

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為

　　 A．大于　　　　　　 B．小于　　　　　 C．等于　　　　 D．不能確定

12．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO₂　　　 B．CO₂→ CO C．CuO→Cu　　　 D．H₂SO₄→BaSO₄

11．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，但是不能劇烈燃燒

D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

10．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺離子轉(zhuǎn)變成Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有　　　　　　　　　　　　

A．酸性　　　　　　 B．堿性　　　　　 C．氧化性　　　　 D．還原性