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21、(10分)⑴10g(2分)

⑵玻璃棒，500mL容量瓶，燒杯和玻璃棒，容量瓶，容量瓶，膠頭滴管(每空1分)

⑶B(2分)

20、(14分)(1) 試劑： Na₂CO₃、 NaOH，HCl(每空1分)

(2)離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓；

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O(每空2分)

(3)HCl,，BaCl₂ 溶液(每空1分)

(4)蒸發(fā)結(jié)晶( 1分)

(1)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑屬于　　　 　　(填：“純凈物”“混合物”)

(2)一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為　　　　　 ，其中硫酸的物質(zhì)的量為　　　　　 ，

(3)上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為　　　　　　　　

21、(10分)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題：

⑴需要稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為　　　　 ；

⑵配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱(chēng)

①向盛有NaOH的燒杯中加入100 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿　　　　 注入 　　　　　　中。

③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌　 　2-3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入　　 。

④繼續(xù)往　　　　 中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm。

⑤改用　　　　 滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻。

⑶以下操作會(huì)使實(shí)際配制NaOH溶液的濃度偏低的有________

A．定容時(shí)俯視刻度線　　　　 　B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌

C．稱(chēng)量用的燒杯不干燥　　　　 D．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

20、(14分)某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見(jiàn)的試劑，精制食鹽溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴操作：依次向溶液中加入足量的____________溶液和足量______________溶液，過(guò)濾,向?yàn)V液中加入適量的_______________；

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________，_____________________， _______________________，________________________；

(3)檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于試管中,向溶液中加入足量的 　　　,然后加入幾滴 　　　　溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO₄^2- ；若不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明無(wú)SO₄^2-。

(4)從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法_______________。

19、(10分)有下列反應(yīng)：

①Fe + CuSO₄ = Cu + Fe SO₄　　　　　　　　　 ②CaO +H₂O = Ca(OH) ₂

③Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄↓ +2H₂O　　　　　 ④Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

⑤2KClO₃2KCl + O₂↑　　　　　　　　　　　 ⑥CaCO₃CaO + CO₂↑

⑦2CO + O₂2CO₂　　　　　　　　　　　　　 ⑧SO₄^2－+ Ba²⁺ = BaSO₄↓

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是_______________，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是_______________；

(2)反應(yīng)①中，氧化劑是_______________，還原劑是_______________；

(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________

(4)反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________

(5)寫(xiě)出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

18、(5分)現(xiàn)提供以下分離或提純物質(zhì)的方法：①萃取；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④分液；⑤蒸餾。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用那種方法最合適,將所選方法的編號(hào)填入括號(hào)中： A．除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃粒子　 (　　　　 )

B．提取碘水中的碘單質(zhì)　　　　　　　　 (　　　　 )

C．分離酒精和水的混合物　　　　　　　 (　　　　 )

D．分離水和四氯化碳的混合物　　　　　 (　　　　 )

E．從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體　　　　 (　 　　　)

17．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O；下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等 　B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)　　 　D．反應(yīng)①中每1mol O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

第II卷(非選擇題，共49分)

16．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br^－+Cl₂=2Cl^－+Br₂，下列說(shuō)法正確的是(　　 )A.溴離子具有氧化性　　　　　　　　　　　 B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)　　　 　　　　　　　D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

15．下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離

C．分液漏斗在使用之前要檢查是否漏氣

D．分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出