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16、(8分)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)　　　　　　　　　　 　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號)　　　　 。

15、將0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺。則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A. 0.05mol/L　　　 B. 0.1mol/L　　　　 C. 0.2mol/L　　　　 D. 0.3mol/L

第II卷

14、關于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列說法中正確的是( )　　　

　　 A．Na₂CO₃不如NaHCO₃易溶于水�！　　　　　�

　　 B．NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定。

　　 C．石灰水能和NaHCO₃反應，不與Na₂CO₃反應。

　　 D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

13、下列離子方程式中正確的有(　　 )

A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H⁺ =Cu²⁺ + H₂↑

B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

C．氧化鎂與硝酸(aq)反應： O^2- +2H⁺ ＝　H₂O

D．硫酸鎂(aq)與氫氧化鋇(aq)混合： Ba²⁺+SO₄^2- ＝　BaSO₄↓

12、 在2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中,　

表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是(　 )

A.1∶10　 　　　　　B.10∶1　 　　　　　C.3∶5 　　　　　　D.5∶3　

11、如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 (　　 )

①濃H₂SO₄　　　　 ②濃NaOH溶液　　　　　　　

③KI溶液　　　 　　④飽和NaCl溶液

A．②　　　　　　 B．②③　　

C．①②③　　　 D．①②④

10、人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺轉(zhuǎn)變成Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力。服用維生素可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素C具有(　　 )

A.酸性　　　　 B.堿性　　　　 C.氧化性　　　　　 D.還原性

9、能用H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的是(　)

A．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反應　　 　 D．NaOH溶液和CO₂的反應

8、下列敘述正確的是(　 )

　 　A．1 mol H₂SO₄ 的質(zhì)量為98 g·mol^-1 　 　　 B．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g

　 　C．9.8 g H₂SO₄含有N_A個H₂SO₄分子　　　 D．6.02×10²²個H₂SO₄分子的質(zhì)量為9.8 g

7、電解質(zhì)電離時，一定相等的是(　　 )

　　 A. 陽離子數(shù)與陰離子數(shù)　　　　　　 B. 陽離子質(zhì)量和陰離子質(zhì)量

　　 C. 正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)　　　　 D. 每個陽離子與陰離子所帶電荷數(shù)