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33．(8分)某學(xué)生計(jì)劃用98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。(經(jīng)計(jì)算后)回答下列問題：

(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度為　　　　　 ，量取濃硫酸的體積為　　　　 mL 。

(2)配制時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為　　　　　 (10mL、25mL、50mL、100mL)；(除量筒和容量瓶外)還需要的儀器主要有　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(3)其操作步驟如下，正確的操作順序是　　　　　　　　　　　　　 。

A 用量筒量取濃硫酸，緩緩注入裝有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻棒攪拌

B 將稀釋冷卻至室溫后的H₂SO₄小心地沿玻璃棒倒入容量瓶里

C 檢查500mL容量瓶是否發(fā)生滴漏

D 將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1~2cm處

E 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗液都倒入容量瓶中

F 蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

G 用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低處恰好與刻度線相切

32．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

　　　　 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　 B.H₂、C．P、Cu

　　　　 C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組中與其它3種類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式) A　　　　　　　　　　　 ； B　　　　　　　　　　　　　　 ； C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； D　　　　　　　　　　　　　 。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃)，　

該反應(yīng)　　　 　　　 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

31．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)　　　　 Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

氧化劑：　　　　　　 　，　　 還原劑：　　　　　　 ；

(2)　　　　 C + 2H₂SO₄ (濃) == CO₂↑ +SO₂↑+ 2H₂O

氧化劑：　　　　　　 　，　　 還原劑：　　　　　　 ；

30．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為：

A． 　　B．　 　C．　 　D．

29. 為除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液，正確操作順序是(　 　)

A. ①④⑤②③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　 D. ⑤②③④①

28. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na₂SeO₃)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是(　 )

A．作還原劑　 B．作氧化劑　 C．既作氧化劑又作還原劑　 D．既不作氧化劑又不作還原劑

27．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是：

A．m=4，R³⁺是氧化產(chǎn)物　　　　　　　 B．m=y，R³⁺是氧化產(chǎn)物

C．m=2，R³⁺是還原產(chǎn)物　　　　　　　 D．m=y，R³⁺是還原產(chǎn)物

26．向K₂SO₄和FeCl₃混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液,當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e³⁺也沉淀完全,則原混合溶液中K₂SO₄和FeCl₃的物質(zhì)的量濃度之比為：

A．2 : 1　　　　　 B．2 : 3　　　　　 C．3 : 1　　　　　 D． 3 : 2

25．將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為：

A．mol/L　　　 B．mol/L　　 C．mol/L　 D．mol/L

24．能用H⁺ + OH^－ = H₂O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是(　 )

A．CuO溶于稀H₂SO₄　　　　　 B．澄清石灰水和HNO₃溶液反應(yīng)

C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)　 D．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)