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15. (1)0.5 mol H₂O的質量為 　　　　，其中含有　　　　 個水分子，共有　　 個原子。

(2)質量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是　　 _　 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是　　　　 ，體積最小的是　　　　 。

(3)在　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O　　　　 g。

(4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為　　　　 。

14. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是

A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B、Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　　

D、Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl₂才能使沉淀反應恰好完全，則原溶液中的濃度為

A、　　 　　 B、　 　　　 C、　　 　　　　 D、 　

12. 在檢驗SO₄^2－的過程中，下列操作中正確的是

A、先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

B、先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

D、先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

11. 下列離子方程式的書寫正確的是 (　　 )

A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

B、鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

C、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al(OH)₃↓

D、NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應： OH^－ + HCO₃^－ ＝ CO₃^2－ + H₂O

10. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為(　　 )

A、3.38g　　 　　　　 B、4.58g　　　 　　 C、4.16g　　 　　　　 D、4.41g

9. 除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃　 ②BaCl₂　 ③NaOH　 ④HCl。加入試劑合理的操作順序是(　　 )

A、①②③④；　　　 B、③①②④；　　　 C、④②①③；　　　 D、③②①④

8. 綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是

A、消除硫酸廠尾氣排放：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C、制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D、制CuSO₄：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

7. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 (　　 )

A、①　　　 　　　　 B、②③　　　 　　 C、①③　　　　 　 D、②　　　

6. 自來水常用Cl₂消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是 (　　 )

A、AgNO₃；　 　　　 B、FeCl₂；　　 　　　 C、Na₂SO₃；　 　　　 D、AlCl₃