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18．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

　 A. p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)　　　 B. p(O₂) ＞p(Ne) ＞p(H₂)

C. p(H₂) ＞p(O₂) ＞p(Ne)　　 D.p(H₂) ＞p(Ne) ＞p(O₂)

17．以下有關(guān)金屬鈉說(shuō)法正確的是

　 A.金屬鈉很容易被空氣中的氧氣氧化，故金屬鈉的保存通常用水封

B. Na₂O 、Na₂O₂均為堿性氧化物

C. 將金屬鈉放入FeCl₃溶液中會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 金屬鈉切開，表面很快變暗，故Na₂O是灰黑色的

16.以下與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

B.用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水

C.向FeCl₃溶液中加入稀NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.腎功能衰竭者常用的血液透析治療法

15．下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

　 A．H₂O、NH₃·H₂O、HNO₃、CH₃CH₂OH　 　B．HCl、NaBr、SO₃、Na₃PO₄

　 C．CuSO₄、NaOH、BaSO₄、CH₃COOH　　 D．NH₃、Na₂CO₃、BaSO₄、NaI

14.以下說(shuō)法正確的是

　A.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移

B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)一定是一種物質(zhì)被氧化另一種物質(zhì)被還原

13．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^－，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

　A．Br^－、Fe²⁺、I^－　 　 B．I^－、Fe²⁺、Br^－　 C．Br^－、I^－、Fe²⁺　 D．Fe²⁺、I^－、Br

12.下列微粒只具有氧化性的是w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

　　 A．Cu　　 B．Cu²⁺　　 C．Cl^-　　 D．Cl₂

11.和500mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是

　 A.500mL 0.2mol/L　 KClO₃溶液　　　 B.1L 0.1mol/L的KCl溶液

C.100mL 0.1mol/L　 CaCl₂溶液　　　　 D.200mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液

10．以下是某同學(xué)配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的是

A.在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B.將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C.定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些

D.溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標(biāo)簽并洗滌容量瓶

9．下面是我校實(shí)驗(yàn)室中一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析說(shuō)法正確的是

　　　　　　　　 硫酸　 化學(xué)純(CP)(500mL)

　　　　　　　　 品名：硫酸w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

　　　　　　　　 化學(xué)式：H₂SO₄

　　　　　　　　 相對(duì)分子質(zhì)量：98

　　　　　　　　 密度：1.84g/cm³ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.取該硫酸與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%