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11．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(　　　 )

A.CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　　　　 　B. Fe²⁺+2OH- ＝Fe(OH)₂↓

C. 2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^- +H₂↑　　　　 　D.HCO3^-+H⁺＝ CO₃^2-+H₂O

10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　 )

A．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 　　　B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃= Na2CO3+CO2↑+H2O 　　　　D．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

9. 下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　 )

A．MnO₄ ^-→ MnO₂　　 　B.Cl^- → Cl₂ 　C． H₂S → SO₂　　　 D.Fe²⁺ → Fe³⁺ 　

8．下列說法正確的是(　　 )

A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。

B.失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強。

C.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑�！　�

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑。

7．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 (　　 )

A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　　　 B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　　　 　D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

6．根據(jù)反應(yīng)式：① 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是(　　 )

A．Br^- 、Fe²⁺ 、Cl^-　　　 　　 B．I^- 、Fe²⁺ 、Br^-

C．Br^- 、I^- 、Fe²⁺ 　　　　　　 D．Fe²⁺ 、I^- 、Br^-

5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過量的Na₂CO₃溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl₂ 溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是(　　 )

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　 )

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況(室溫、101kP)下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

C．標(biāo)準狀況(20℃、101kP)下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol

D．標(biāo)準狀況(0℃、101kP)下，1 mol H₂O的體積是22.4 L

3．下列敘述正確的是(　　 )

A．1 mol氫為2 g　　　　　　 　　　B．H₂O的摩爾質(zhì)量為18 g

C．44 g CO₂的體積為22.4 L　　 　　　D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A個H₂SO₄分子

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
　 A.將10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2S04的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
　 B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
　 C.標(biāo)準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
　 　D.一定溫度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25 mol·L-NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的

量不同

2．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是(　　 )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大　　　　　 D．不溶于水，且必須比水密度小