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6．從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A．①③　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　 D．②④

5．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是

A．過(guò)氧化鈉：供氧劑　　　　　　　　　　　 B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分　　　　　　　　 D．明礬：凈水劑

4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是

A．Fe₃O₄　　 　　　B．Na₂O₂　　 　　　C．FeCl₂　　 　　　　D．FeCl₃

3．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是

A．不易生銹　　 　　B．導(dǎo)電性好　　 　　C．密度小　　 　　　D．強(qiáng)度高

2．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?/p>

①熱穩(wěn)定性差　 ②增加甜味　 ③產(chǎn)生二氧化碳　 ④提供鈉離子

A．①③　　　 　　　B．②③　　　 　　　C．①④　　　 　　　D．③④

1．下列說(shuō)法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅　　

B．司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器

C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金　　 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

22．(5分)取50.0 mL NaCO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

21．(6分)某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、 K₂SO₄、 CuCl₂、 CaCl₂、 K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，

(2)上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，

(3)過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，

(4)往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試判斷：肯定存在的物質(zhì)有　　　　　　　 ；肯定不存在的物質(zhì)有　　　　　　　 ；

　　　　 　　可能存在的物質(zhì)有　　　　　　　 。

20．(13分)某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)需要量取濃硫酸　 　　　 mL。

(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有　 　　　 、　 　　　 等。

(3)容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是(　)w.w.^w.k.&s.5*高.考.資.源.網(wǎng)

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

(4)在配制過(guò)程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，則所得溶液濃度　 　　　 0.9 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃

度　 　　 　0.9 mol·L^－1。

(5)取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為　 　　g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　 　　 mol/L。

19．(6分)除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：

⑴CO₂(HCl)試劑___________，離子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　

⑵ FeSO₄(CuSO₄)試劑___________，離子方程式_______________________　 __