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5．Na和Na⁺兩種微粒中，不相同的是(　　 )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A　 ①②　　　　　 B　 ②③　　 C　 ③④　　　 D　 ②③④

4．2005年6月5日是第34個世界環(huán)境日，我國環(huán)�？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是　　　　 (　　 )

A．推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理

B．改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣，主要成分甲烷)直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法

C．推薦使用手帕，盡量減少使用面紙

D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

3．與OH^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是：(　　 )

　　 A．F^－ B．Cl^－ 　　　　　C． NH₃ D．NH

2.　 1992年，我國取得重大科研成績之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是。下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是(　　 )

A.質(zhì)子數(shù)是80　 B.電子數(shù)是80　 C.中子數(shù)是80　 D.質(zhì)量數(shù)是208

1.　　　 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是(　 )

A．提出原子學(xué)說　　　　　　　　 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律　

C. 提出分子學(xué)說　　　　　　　　　 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

22、(10分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：

　(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和_______，冷凝水從________口進入(填“a或“b”)。

　(2)實驗開始時，關(guān)閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是___________.

　(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是____________.

　(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_____________，簡述這一操作的方法：　　　　　　　　.

　 (5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

　 ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；　　 ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

　 ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；　 �、芗尤霟o水CaCl₂粉末干燥；

　 ⑤　　　　　 (填操作名稱)

21、(8分)一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g) △H<0，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

　 (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=　　　　　 .

(2)從t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為　　　。t₂時兩線的交叉點　　(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，此時v_正　　(填“>”、“<”或“=”)v_逆.

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　　(填字母)

A. 容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1　B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)消耗a molN的同時生成bmol M　E. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

20、(10分)Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

　 　人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為　　kJ·mol^－1. 根據(jù)上圖寫出NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的化學(xué)方程式為　　　　　　；當(dāng)有16g O₂(g)生成時，該反應(yīng)中放出的熱量為　　　kJ.

Ⅱ.如圖所示的原電池中：

①負(fù)極材料是　　　　，

電極反應(yīng)式是　　　　　　

②正極材料是　　，

電極反應(yīng)式是　　　　　.

19、(8分)已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。常溫下，Y與Z組成的化合物是紅棕色氣體。請回答下列問題：

(1)寫出X、Z兩種元素的元素符號：X　　　，Z　　　　。

(2)由以上四種元素兩兩形成的化合物中：

①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為　 　　　 ，它所含的共價鍵屬于　　 　(填“極性”或“非極性”)鍵。

②含有極性共價鍵和非極性共價鍵并且具有漂白性的化合物的電子式為　　　　　 .

(3)由X、Y、Z三種元素形成的常見離子化合物是　　　(填化學(xué)式)；X與W形成的離子化合物的電子式為　　　　.

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W₂Z的過程：　　　　　　　.

18、(10分)近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段。

　(1)柴油是含C₁₅-C₁₈的碳?xì)浠�合物的混合物，這些碳?xì)浠�合物屬于有機物中的________類。

　(2)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

　 (3) 乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是_________。在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為______________。

　(4)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是_______或________。

　(5)工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇，反應(yīng)類型是__________；現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。